下列各組物質中，化學鍵類型不同的是（　�。�
A、NaCl和HNO3
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、CCl4和HCl
考點：化學鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，由此分析解答．
解答： 解：A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，HNO3中原子與原子之間只存在共價鍵，故A正確；
B．水分子中H原子和O原子之間只存在形成共價鍵，氨氣分子中N原子和H原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．氟化鈣中氟離子和鈣離子之間只存在離子鍵，氯化銫中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．四氯化碳中碳原子和氯原子之間只存在共價鍵、HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關鍵，易錯選項是B，注意氟化鈣中兩個氟離子之間不存在共價鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A、制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料
B、銀器久置后表面變暗，是因為發(fā)生了電化學腐蝕
C、Li是最輕的金屬，也是活動性很強的金屬，是制造電池的理想物質
D、海水提取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C、標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D、將CO2通過Na2O2使其增重a克時，反應中轉移電子數(shù)為
aNA
14

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成一種名為N5的物質，由于它具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道N5實際上帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N三鍵，則N5分子碎片所帶電荷是
 
，寫出它的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式
 
．
（2）用如圖所示裝置可檢驗木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2．

①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是：
 
；
②設計B、C的實驗目的是：
 
；
③寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：
 
；
④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B、非金屬性X＞Y＞Z
C、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D、中性透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質）組裝成實驗裝置[已知：酸性H2SO3＞H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]：
（1）甲中反應的化學方程式為：
 
．
（2）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）要檢驗出CO2，實驗現(xiàn)象是：乙中
 
，丙中
 
．
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是
 
； 丙中品紅的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　�。�
A、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為 0.2NA
C、鐵粉與一定量的濃硫酸反應，若產(chǎn)生11.2 L SO2和1 g H2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA
D、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA

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