14．一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應后回復到原來的溫度，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，有O2放出
C．溶液c（Na+）增大，有O2放出D．溶液n（Na+）減小，有O2放出

分析 過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶體析出，反應后仍為飽和溶液，溫度一定，氫氧化鈉溶液濃度不變，由于溶劑的質(zhì)量減少，則飽和溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，據(jù)此分析．

解答 解：過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，該反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因為已經(jīng)飽和，所以不會再溶解，濃度不變，但由于水的減少，水中Na+、OH-的數(shù)目減少．
A．有O2放出，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，溶液中OH-濃度不變，溶液中H+濃度也不變，即溶液pH值不變，故A錯誤；
B．原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，有O2放出，故B錯誤；
C．溶液中Na+濃度不變，有O2放出，故C錯誤；
D．濃度不變，但由于水的減少，水中Na+、OH-的數(shù)目減少，溶液n（Na+）減小，有O2放出，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鈉的重要化合物，側重于化學知識的綜合應用的考查，注意把握飽和溶液的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NA
B．1molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NA
C．1molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NA
D．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A分別將一小粒鈉投入水與無水乙醇中，鈉與水反應更劇烈證明羥基氫活潑性：
H2O＞C2H5OH
B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成
D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．益康唑是一種抗真菌藥物，可通過以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能團的名稱為羰基、氯原子．
（2）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H6Cl2，X的結構簡式為．
（3）化合物C與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的C 的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；Ⅱ．分子中有2種不同化學環(huán)境的氫．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以 和  為原料制備 的合成路線流程圖（乙醇和無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．今年“世界水日”主題“關注水質(zhì)、抓住機遇、應對挑戰(zhàn)”，下列與主題不符的是（　�。�
A．上海屬“水質(zhì)性缺水”，保護水資源刻不容緩
B．提倡節(jié)水產(chǎn)業(yè)，加強廢水處理
C．只喝桶裝水或功能性飲料以保證飲用水質(zhì)量
D．用再生水灌溉城市綠地

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．氯化銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-→NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al、Si、B（用元素符號表示）；
（2）表示原子結構的化學用語有：原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)；氧元素原子核外有3種不同能級的電子；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3，檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性非極性；
（4）SiO2晶體的熔點比BF3晶體高（選填“高”、“低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

12．硫酸銅晶體，俗稱藍礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒．取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如表．回答下列問題：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
258～6803.20
680～10001.60
1000以上1.44
（1）測定藍礬屬于晶體的物理方法是X-射線衍射．其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是sp3；H2O的空間構型是V形．
（2）將硫酸銅晶體加熱到258～680℃生成的物質(zhì)A，A是CuSO4（化學式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；最終得到溶液中的含銅元素的離子是[Cu（NH3）4]2+（化學式），該離子含有的化學鍵類型有配位鍵、極性鍵．
（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C，在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s22p63d10；
（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）．
①該溫度是1000℃以上．
②銅原子的配位數(shù)是2．
③已知該晶體的密度為dg•cm-3，則晶胞參數(shù)是$\root{3}{\frac{288}{{N}_{A}d}}$×1010pm．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案