Question

3．電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
（1）上述元素中，原子半徑最小的是O（用元素符號表示），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al、Si、B（用元素符號表示）；
（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運動狀態(tài)；氧元素原子核外有3種不同能級的電子；
（3）B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF₃，檢測發(fā)現(xiàn)BF₃分子中三根B-F鍵的鍵長相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF₃分子的極性非極性；
（4）SiO₂晶體的熔點比BF₃晶體高（選填“高”、“低”）．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、Al；
（2）最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出；
處于不同能級的電子，能量不同，處于同一能級不同軌道的電子能量相同；
（3）BF₃分子中三根B-F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合；
（4）根據(jù)晶體類型判斷熔點高低，一般熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O，
在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al、Si、B；
故答案為：O；Al、Si、B；
（2）最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，氧元素原子核外電子軌道排布式為：，故答案為：；
（3）BF₃分子中三根B-F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：非極性；
（4）BF₃是分子晶體，SiO₂是原子晶體，故BF₃晶體的熔點比SiO₂晶體低，故答案為：高．

點評 本題考查微粒半徑比較、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、鋁元素化合物性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．