【題目】有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：

A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO與 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_________；

②互為同系物的是___________；

③互為同分異構(gòu)體的是________；

【答案】B E D

【解析】

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物互稱為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

①126C和136C質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為：B；

②甲烷和十二烷結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差若個CH2原子團(tuán)，都屬于烷烴，互為同系物，故答案為：E；

③CH3CHO與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　�。�

A. a點：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

B. b點：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C. c點：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

D. d點：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）電解法：利用銅和鈦做電極，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計）。陽極電極反應(yīng)式是_______。

（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)：_______。

（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實驗（pH=3.0且其他條件相同），反應(yīng)1.5小時結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結(jié)果可得到的結(jié)論是_______，依據(jù)是_______。

（3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。

①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。

②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

、

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：

①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸；②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有 2～3 mL 濃硫酸；④U 形反應(yīng)管中裝有 30% KOH 溶液；⑤U 形反應(yīng)管中裝有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦雙 U 形反應(yīng)管中分別裝有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_______、_______。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_________， _______。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性 Cl2＞I2，理由是________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是________。

（6）尾氣處理時 Cl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有____________（任答兩點）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：

第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g/cm3)

0.79

2.2

0.71

沸點/(℃)

78.5

132

34.6

熔點/(℃)

－130

9

－116

請回答下列問題：

（1）寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號)。

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速率

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）裝置B的作用是______。

（4）在裝置C中應(yīng)加入____ (填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（5）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___ (填“上”或“下”)層。

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____的方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，回答問題。

（1）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）①反應(yīng)DE的化學(xué)方程式是_____________。

②E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型為_________。

③實驗室制取A的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示

下列說法正確的是

A. △H1< 0，△H2>0B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

C. △H3<0，△H4 < 0D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如圖：

已知：①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+，該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表：

溫度

溶解度/g

物質(zhì)

20℃

30℃

40℃

60℃

80℃

90℃

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學(xué)方程式為___。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是___。

（2）“過濾”前，適當(dāng)加熱的目的是___。

（3）對“過濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是___。

（4）“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，___，烘干得Na2Cr2O7晶體（必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水）。

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