【題目】20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是( 。
A. a點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. b點:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. c點:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. d點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A. a點滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶質(zhì)是等濃度的醋酸鈉和醋酸,溶液呈酸性,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;
B. b點溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故B正確;
C. c點表示等體積、等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合,溶質(zhì)是醋酸鈉,根據(jù)電荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)- c(Na+),故C錯誤;
D. d點為醋酸鈉、氫氧化鈉的混合液,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D正確;選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致
B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.圖中t0時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率tA時低于tB時
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鈀基催化劑表面上,甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
(1)的△H=_____________kJ·mol-1;該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol-1,寫出該步驟的化學(xué)方程式_________________。
(2)在一定溫度下,CO和H2混合氣體發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正c(CO)·c2(H2)-k逆c(CH3OH),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后,若加入高效催化劑,將___________(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度,將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)353K時,在剛性容器中充入CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):。體系的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | ∞ |
p/kPa | 101.2 | 107.4 | 112.6 | 116.4 | 118.6 | 121.2 |
①若升高反應(yīng)溫度至373K,則CH3OH(g)分解后體系壓強(qiáng)p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是________________________。
②353K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中,既含有離了鍵,又含有共價鍵的物質(zhì)是_____,屬于共價化合物的是__________。
(2)用電子式表示CaCl2的形成過程:________________。
(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。
(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),請用化學(xué)用語回答下列
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn |
B | 元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個 |
C | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數(shù)為4 |
(1)寫出D元素在周期表的位置___,基態(tài)E2+價電子的排布圖為___,B元素能量最高的電子其軌道呈__形。
(2)A與C形成的最高價化合物,中心原子軌道雜化類型為__。
(3)A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___,B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為___。
(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式___。
(5)E可用做某些反應(yīng)的催化劑,CO易導(dǎo)致E失去催化活性:E+5CO=E(CO)5,E(CO)5熔點為-20℃,沸點為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為___。
(6)已知沸點:B2H4>A2H6,主要原因為________。
(7)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4s時測得各物質(zhì)的濃度如表,則下列判斷正確的是
A.在t3s時反應(yīng)已經(jīng)停止
B.t3~t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)
D.在t2~t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L1·s1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)飽和食鹽水的作用是_____。
(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號),反應(yīng)離子方程式是__。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液,目的是:______________________
(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)_____(填編號)
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④HCl酸性比H2S強(qiáng) ⑤氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(6)此裝置有多種用途,若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng),需要在B裝置中加入KI溶液,通入一段時間氣體后向B中加入少量CCl4,振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示:FeF3溶液接近無色。某同學(xué)據(jù)此進(jìn)行以下實驗,依據(jù)上述實驗無法獲得的結(jié)論是
A.FeF3是弱電解質(zhì)
B.④中發(fā)生的離子反應(yīng)為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-
C.相同條件下,結(jié)合Fe3+的能力:SCN->F->OH-
D.向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體,溶液顏色會變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A C60和石墨 B 126C和136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO與 E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇
①互為同位素的是_________;
②互為同系物的是___________;
③互為同分異構(gòu)體的是________;
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