精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14.下列反應的離子反應方程式書寫正確的是(  )
A.向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2I-+H2O2═I2+2OH-
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4:Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
D.Fe2O3溶于過量的氫碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A.酸性溶液中反應產物中不能存在氫氧根離子;
B.氫氧化鈉過量,銨根離子和碳酸氫根離子都完全反應;
C.硫酸氫銨過量,在房產稅按照氫氧化鋇的化學式書寫,氫離子優(yōu)先反應,銨根離子不參與反應;
D.鐵離子具有氧化性,能夠將碘離子氧化成碘單質.

解答 解:A.向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液,反應生成碘單質和水,正確的離子方程式為:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O,故A錯誤;
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液,反應生成一水合氨、碳酸鈉和水,反應的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O,故B正確;
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4,則氫離子足量,銨根離子不參與反應,正確的離子方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO 42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D.Fe2O3溶于過量的氫碘酸中,反應生成亞鐵離子和碘單質,正確的離子方程式為:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(  )
A.銅粉與稀硫酸不反應,但加入一定量硝酸鈉后銅粉會發(fā)生溶解
B.金屬Na久置于空氣中最終產物是生成Na2O2
C.Mg比Al活潑,更易與NaOH溶液反應生成H2
D.水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

5.下列化學式中,能真實表示物質的分子組成的是( 。
A.CuSO4B.CS2C.ArD.CsCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.一定溫度下,測得某純水的pH為6.5.試計算:
(1)此時水的離子積常數Kw為多少?
(2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體,配制成0.005mol•L-1.的Ba(OH)2溶液,保持原溫度,其溶液的pH為多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,加入含0.01molNaSO4的濃溶液,待反應完全后,上層清液中Ba2+濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計,Ksp(BaSO4)=1.08×10-10].

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.下面幾組物質,請將合適組號填寫在下表中.
; ②; ③CH4和CH3CH2CH3;④金剛石與石墨;⑤氕、氘與氚;⑥16O、17O和18O;⑦乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3);⑧氧氣(O2)與臭氧(O3).
類別同位素同系物同素異形體同分異構體
組號⑤⑥①③④⑧②⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.下列各物質的轉化關系如下圖所示,A是一種高熔點金屬氧化物,D是一種紅棕色固體.

回答下列問題:
(1)填寫下列物質的化學式:AAl2O3;BO2;DFe2O3;HNaAlO2
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①C+D→A+E:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
②E→F:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
③F→G:FeCl2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.我國有豐富的天然氣資源.以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出):

(1)“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0在恒溫恒容的條件下,欲提高CH4的反應速率和轉化率,下列措施可行的是BD.
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
(2)“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
變化如下:
提高氫碳比[$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$],K值不變(填“增大”、“不變”或“減小”);若該反應在400℃時進行,起始通入等物質的量的H2O和CO,反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1:3,此時v(正)>v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
(3)有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是A.
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右,目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
(4)生產尿素過程中,理論上n(NH3):n(CO2)的最佳配比為2:1,而實際生產過程中,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,這是因為有利于提高CO2的轉化率,因為NH3極易溶于水,便于分離、回收利用.
(5)當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時,以3.0×108L甲烷為原料能夠合成4.8×108L 氨氣.(假設體積均在標準狀況下測定)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖).請回答下列問題:
(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應一段時間后:
①有紅色物質析出的是:甲池中的碳棒;乙池中的鐵棒.
②在乙池中陽極的電極反應式是4OH-=O2↑+2H2O+4e-
(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液.
①寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近,發(fā)現試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現藍色褪去,這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化.若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1,且生成兩種酸.該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗,池中溶液的體積是200mL,則溶液混勻后的pH=13.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B.同一物質固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C.△H<0、△S>0的反應可自發(fā)進行
D.在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

查看答案和解析>>

同步練習冊答案