A. | 向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2I-+H2O2═I2+2OH- | |
B. | 向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O | |
C. | 向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4:Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O | |
D. | Fe2O3溶于過量的氫碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
分析 A.酸性溶液中反應產物中不能存在氫氧根離子;
B.氫氧化鈉過量,銨根離子和碳酸氫根離子都完全反應;
C.硫酸氫銨過量,在房產稅按照氫氧化鋇的化學式書寫,氫離子優(yōu)先反應,銨根離子不參與反應;
D.鐵離子具有氧化性,能夠將碘離子氧化成碘單質.
解答 解:A.向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液,反應生成碘單質和水,正確的離子方程式為:2I-+2H++H2O2═I2+2H2O,故A錯誤;
B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液,反應生成一水合氨、碳酸鈉和水,反應的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O,故B正確;
C.向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4,則氫離子足量,銨根離子不參與反應,正確的離子方程式為:Ba2++2H++2OH-+SO 42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D.Fe2O3溶于過量的氫碘酸中,反應生成亞鐵離子和碘單質,正確的離子方程式為:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅粉與稀硫酸不反應,但加入一定量硝酸鈉后銅粉會發(fā)生溶解 | |
B. | 金屬Na久置于空氣中最終產物是生成Na2O2 | |
C. | Mg比Al活潑,更易與NaOH溶液反應生成H2 | |
D. | 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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類別 | 同位素 | 同系物 | 同素異形體 | 同分異構體 |
組號 | ⑤⑥ | ①③ | ④⑧ | ②⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 | |
B. | 同一物質固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 | |
C. | △H<0、△S>0的反應可自發(fā)進行 | |
D. | 在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向 |
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