分析 (1)純水中,c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+).c(OH-);
(2)先計(jì)算氫氧根離子濃度,再根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度,從而計(jì)算溶液的PH;
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,n(BBa2+)=CV=0.005mol•L-1×0.2L=0.001mol,加入含0.01molNa2SO4的濃溶液,發(fā)生反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓,求出反應(yīng)后剩余的硫酸根離子濃度,再依據(jù)濃度積C(Ba2+)=$\frac{{K}_{sp}}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$計(jì)算,注意溶液混合時(shí),體積變化忽略不計(jì).
解答 解:(1)純水中,c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+).c(OH-)=10-13,
答:此時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為10-13;
(2)該溶液中,c(OH-)=2c(Ba(OH)2)=2×0.005mol•L-1=1.0×10-2 mol•L-1,c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-2}}$mol/L=10-11mol/L,所以溶液的pH=11,
答:其溶液的pH為11;
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL,n(Ba2+)=CV=0.005mol•L-1×0.2L=0.001mol,加入含0.01molNa2SO4的濃溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,
反應(yīng)后剩余的硫酸根離子濃度為0.01mol-0.001mol=0.0099mol,溶液200mL,C(SO42-)=$\frac{9.9×1{0}^{-3}}{0.2}$=4.95×10-2mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.08×10-10,待反應(yīng)完全后,上層清液中Ba2+濃度變?yōu)閏(BBa2+)=$\frac{{K}_{sp}}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$=$\frac{1.08×1{0}^{-10}}{4.95×1{0}^{-2}}$mol•L-1≈2.18×10-9mol•L-1,
答:待反應(yīng)完全后,上層清液中Ba2+濃度變?yōu)?.18×10-9mol•L-1.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子積常數(shù)、沉淀溶解平衡平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,注意(3)先根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓,求出反應(yīng)后剩余的硫酸根離子濃度,再依據(jù)濃度積計(jì)算,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AgCl(Ksp=1.56×10-10) | B. | Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12) | ||
C. | Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12) | D. | AgBr(Ksp=5.0×10-13) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng) | |
B. | 苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
C. | 苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
D. | 苯乙烯可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A、B間的溶液中可能有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | B點(diǎn):c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) | |
C. | C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②③① | C. | ③①② | D. | ②①③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向碘化鉀溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2I-+H2O2═I2+2OH- | |
B. | 向碳酸氫銨溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液:NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O | |
C. | 向Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4:Ba2++H++NH4++2OH-+SO 42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O | |
D. | Fe2O3溶于過量的氫碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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