Question

【題目】將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：2SO2+O22SO3 測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）該條件下的平衡常數(shù)K．

Answer 1

【答案】
（1）解：測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol，則平衡時各組成物質(zhì)的量變化為：

2SO2	+	O2		2SO3	物質(zhì)的量減少△n
1		1		2	1
2mol		1mol		2mol	（4mol+2mol）﹣5mol=1mol

平衡時氧氣的物質(zhì)的量為2mol﹣1mol=1mol，平衡時氧氣的濃度= =0.25mol/L，

平衡時二氧化硫的濃度為： =0.50mol/L，

平衡時三氧化硫的濃度為： =0.50mol/L，

答：平衡時氧氣的濃度為0.25mol/L，二氧化硫的濃度為0.50mol/L，三氧化硫的濃度為0.50mol/L

（2）解：平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%，

答：平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%

（3）解：該溫度下平衡常數(shù)為： =4L/mol，

答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4L/mol

【解析】根據(jù)差量法計算參加反應(yīng)的SO2、O2的物質(zhì)的量，計算生成三氧化硫的物質(zhì)的量；（1）計算平衡時氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)c= 計算平衡時各物質(zhì)的濃度；（2）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率= ×100%；（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達式及各組分的濃度計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．