Question

15．某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：
4CuO+2NH₄Cl$\frac{△}{\;}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4（H₂O）
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H₂、H₂O，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉固體或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：BDADC．
③實驗結(jié)束時，應首先Ⅱ（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應后，測得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學式填入表，你認為有幾種可能填幾種）．

序號	固體成分（填化學式）
1
2
3

Answer 1

分析 （1）依據(jù)化合價升降法進行配平；
（2）①儀器名稱為分液漏斗，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，吸收水蒸氣得到干燥的氨氣；
②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進入裝置D，所以需要裝置C；
③實驗結(jié)束時應首先停止從a中滴加液體，沒有必要有多余的氨氣制備出；
④由MxOy～YH₂O關(guān)系計算得到M的相對原子質(zhì)量；
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒有發(fā)生變化，說明溶液中沒有三價鐵離子，反應后的固體成分可能為鐵或是鐵和氧化鐵混合物，因為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

解答 解：（1）依據(jù)反應前后原子守恒可知生成物缺項為生成的水，CuO+NH₄Cl$\frac{△}{\;}$ Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O，銅元素化合價+2價變化為0價，化合價降低，氮元素化合價-3價變化為0價，元素化合價升高，最小公倍數(shù)為6，則電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學方程式為：4CuO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4 H₂O，
故答案為：4，2，3，1，1，4H₂O；
（2）通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水，
①儀器a名稱為分液漏斗用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，
故答案為：分液漏斗；氫氧化鈉固體或堿石灰；
②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC，
故答案為：BDADC；
③實驗結(jié)束時應首先停止從a中滴加液體，熄滅A裝置的酒精燈，
故答案為：Ⅱ；
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應后，測得生成水的質(zhì)量為ng，
由MxOy～YH₂O關(guān)系計算
  xM+16y   18y
   mg       ng
M=$\frac{（18m-16n）y}{nx}$
則M的相對原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$，
故答案為：$\frac{（18m-16n）y}{nx}$；
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒有發(fā)生變化，說明溶液中沒有三價鐵離子，反應后的固體成分可能為鐵或是鐵和氧化鐵混合物，因為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：

序號	固體成分（填化學式）
1	Fe
2	Fe和Fe2O3
3

點評 本題考查了物質(zhì)組成和產(chǎn)物的實驗測定和分析判斷，主要是實驗過程、實驗現(xiàn)象、實驗裝置連接和順序的理解應用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．