精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列表述錯誤的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式是：B．甲烷分子的比例模型是：
C．硝基的表示方法-NO2D．飽和烴的通式是CnH2n+2（n≥1）

分析 A．氫氧根離子為陰離子，根據陰離子的電子式的表示方法進行判斷；
B．圖示為甲烷的比例模型；
C．硝基為硝酸脫去羥基后生成的原子團；
D．烷烴中各個碳原子都處于飽和狀態(tài)．

解答 解：A．氫氧根離子帶有1個單位負電荷，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氫氧根離子的電子式為：，故A錯誤；
B．為甲烷的比例模型，故B正確；
C．硝基為硝酸脫去羥基后生成的原子團，硝基的結構簡式為：-NO2，故C正確；
D．分子通式為CnH2n+2的烴，C處于飽和狀態(tài)，屬于烷烴，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了電子式、比例模型、結構簡式、有機物的通式，側重考查學生對常用化學用語的熟練程度，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aAm+、bBn+、cCm-、dDn- （m＞n）均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
C．離子還原性：aA（n+1）+＞bBn+，離子氧化性：cCm-＞dDn-
D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發(fā)生移動的本質原因是a．所以影響化學平衡因素可以從分析影響該原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇：有以下可逆反應：
A．2NO2（g）?N2O4（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl+Q
其中，A適合于研究a、b、c對平衡的影響，B適合于研究a、b對平衡的影響．
a．濃度          b．溫度            c．壓強         d．催化劑
②研究方法：采用控制其它因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究
a．濃度：將FeCl3與KSCN反應后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液、NaCl固體，觀察現象．
現象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后混合溶液紅色變深；加入NaCl固體后，混合溶液紅色不變．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的2個玻璃球，1個放入熱水中，另一個放入冷水中．現象：放入熱水中的球內紅棕色變深；放入冷水中的球內紅棕色變淺．
（4）實驗研究（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是在其它條件不變時，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組為了測定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應的化學反應速率大小的影響因素，設計了如下實驗．化學反應如下：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）  實驗主要步驟如下：
Ⅰ．稱取2.80g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00ml
Ⅲ．測定化學反應速率．
（1）根據步驟Ⅱ請回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H2C2O4（已知草酸為弱酸）溶液反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②高錳酸鉀溶液應盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達終點的判斷標志是：滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅（微紅）色且半分鐘不褪色．
④該草酸晶體的質量分數為：90%
⑤下列造成草酸晶體質量分數偏高的是BC
A、滴定終點讀數時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？對照
②放在冰水中的試管在10秒時剛好反應完全，則用KMnO4表示的化學反應速率為v（KMnO4）=0.002mol•L-1•s-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：
4CuO+2NH4Cl$\frac{△}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4（H2O）
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量．a中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉固體或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：BDADC．
③實驗結束時，應首先Ⅱ（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學式填入表，你認為有幾種可能填幾種）．
序號固體成分（填化學式）
1
2
3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為$\frac{1}{7}$a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，下列關于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．A和B不可能是同系物
B．A和B一定是同分異構體
C．A和B最簡式一定相同
D．等物質的量的A和B完全燃燒生成等質量的CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B．短周期中次外層電子數是最外層電子數2倍的原子一定是非金屬元素
C．同主族兩種元素原子的核外電子數的差值可能為26
D．科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案