Question

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

• A． 向NaOH溶液中通入少量CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 用氨水吸收少量SO₂：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• C． Al（NO₃）₂溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO^2-+2H₂O+4NH₄⁺
• D． 向Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量H₂S：Fe³⁺+H₂S═Fe²⁺+S↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．二氧化碳少量，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
C．氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入少量CO₂，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．用氨水吸收少量SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．Al（NO₃）₂溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量H₂S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．