5．在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是①②③．
 N2（g）+3H2（g）?2NH3
 ①1mol   3mol  0mol
②0mol    0mol   2mol
 ③0.5mol  1.5mol   1mol
 ④1mol  3mol  2mol

分析 保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3反應(yīng)建立平衡，其中只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（N2）、n（H2）相等，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，據(jù)此分析．

解答 解：①1molN2（g）和3mol3H2（g）；
②0molN2（g）、0molH2（g）和2molNH3，完全轉(zhuǎn)化到左邊為1molN2（g）和3molH2（g）；
③0.5molN2（g）、1.5molH2（g）和1molNH3，完全轉(zhuǎn)化到左邊為1molN2（g）和3molH2（g）；
④1molN2（g）、3molH2（g）和2molNH3，完全轉(zhuǎn)化到左邊為2molN2（g）和6molH2（g）；
所以其中為等效平衡的是①②③；
故答案為；①②③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸根中可能含有氧元素B．正鹽中一定不含氫元素
C．堿中一定含有氫元素和氧元素D．酸式鹽中含有氫元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．烯烴中的碳碳雙鍵在一定條件下能因氧化而發(fā)生斷裂，生成醛或酮．如
CH3CH═CH2$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
（CH3）2C═CHCH3$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
回答下列問(wèn)題：
某單烯烴A在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到兩種產(chǎn)物B、C的化學(xué)式均為C3H6O，其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C不能，寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過(guò)了其他塑料，號(hào)稱“塑料王”，在工業(yè)上有廣泛的用途．其合成路線如下所示：

（1）A，B，C，D四種物質(zhì)中，常做有機(jī)溶劑的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
（2）寫出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）B物質(zhì)可用做制冷劑．然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是臭氧層空洞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．Al（NO3）2溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
D．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．1.204×1024個(gè)CH4，是2mol CH4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積約為44.8L，質(zhì)量是32g，含2mol碳原子，8mol氫原子，20mol質(zhì)子，20mol電子，與4NA個(gè)H2O含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在0℃，101kPa下，下列有關(guān)N2，O2，CH4 3種氣體的敘述正確的是（　　）
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的3種氣體，其體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比
D．等體積的3種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H20體積為22.4L
B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的數(shù)目為NA
C．0.1mol鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下4.6g NO2與N2O4的混合氣體，原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）
若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應(yīng)的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說(shuō)法正確的是be（填字母）．
a．三個(gè)實(shí)驗(yàn)開始投入的NO2的物質(zhì)的量均為1.0mol
b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了效率更高的催化劑
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)
e．800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)，v（O2）=0.0125mol/（mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則平衡將向左移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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