【題目】能用鍵能大小解釋的事實是

A. 稀有氣體化學性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 硝酸易揮發(fā),而硫酸難揮發(fā)

C. 氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D. 常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)

【答案】C

【解析】A. 稀有氣體分子中不存在共價鍵,故A錯誤;B. 硝酸易揮發(fā),而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關,與鍵能無關,故B錯誤;C. 氮氣分子中存在三鍵,鍵能較大,導致化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定,故C正確;D. 常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)與分子間作用力有關,與鍵能無關,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某校化學小組用實驗的方法進行探究.他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L).設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

實驗一:甲同學研究的實驗報告如下表:

(1)該同學的實驗目的是__________________

要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是_____________。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗

(2)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________;

實驗二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

1針對上述現(xiàn)象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是_____________的影響。

2若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應一開始時加入________。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:X______________,B______________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

①G+H→A+F:_______________________________。

②C+D→E:__________________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式:

G+Cu→E:___________________________________。

(4)工業(yè)上合成C,合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可確認發(fā)生了化學平衡移動的是

A.化學反應速率發(fā)生了改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后,改變了壓強

C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應達到平衡后,使用催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列顏色不屬于因化學反應而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A.無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B.久置的KI溶液呈黃色

C.新制氯水久置后變?yōu)闊o色

D.在普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時,火焰呈黃色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定酸堿反應的中和反應反應熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是( )

酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容 反應后溶液的質(zhì)量

生成水的物質(zhì)的量 反應前后溶液溫度變化 操作所需的時間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:

(1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為

(2)實驗室實現(xiàn)“步驟”中分離操作所用的玻璃儀器有 、玻璃棒和燒杯等;步驟中應選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水

(3)檢驗步驟已經(jīng)進行完全的試劑是

(4)步驟的反應溫度一般需控制在35以下,其目的是 ;

(5)步驟中發(fā)生反應的化學反應方程式為

(6)步驟中,F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17) ;

(7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】101 kPa時,1 g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55.64 kJ的熱量。

1寫出CH4燃燒熱表示的熱化學方程式。

21000 L CH4(標準狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì):鹽酸 石墨 蔗糖 CO2 熔融NaHSO4 BaOH2固體 氨水 硫酸 明礬

1屬于電解質(zhì)的有_________________________;

屬于非電解質(zhì)的有__________________________;

能導電的物質(zhì)有____________________________。

2和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應:

3C+SiO2SiC+2CO

上述反應中還原產(chǎn)物是 ;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

3上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應:H+OH===H2O,該離子反應對應的化學方程式為________________________

4的電離方程式為______________________。

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