【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)
(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____________________。
(3)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________;
實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_____________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水
【答案】
實(shí)驗(yàn)一:
(1)比較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響;溫度相同
(2)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積(或測(cè)定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間的長(zhǎng)短)
(3)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸
實(shí)驗(yàn)二:
(1)Mn2+的催化作用(或催化劑)(2)B
【解析】
試題分析:實(shí)驗(yàn)一:(1)根據(jù)步驟和現(xiàn)象,目的是探究金屬(反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系;要比較金屬和稀硫酸的反應(yīng)快慢,則應(yīng)該使變量只有一個(gè),即要溫度相同。(2)要定量研究,需要測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間)。(3)濃硫酸和金屬反應(yīng)不能生成氫氣,所以選擇的藥品是Mg(或Fe)、0.5 mol/硫酸和2mol/L硫酸。
實(shí)驗(yàn)二:(1)KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳,錳離子有催化作用。(2)為了做對(duì)照實(shí)驗(yàn),故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)開始前加入硫酸錳。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0,已知該反應(yīng)在2404℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_________________。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志__________。
A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,右圖變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L,此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純,下列敘述正確的是( )
A.電解時(shí)以精銅作陽極
B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.粗銅連接電源負(fù)極,其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+
D.電解后,電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:
已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
(1)寫出物質(zhì)A的名稱: 。
(2)SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是: 。
(3)錫粉的作用是除去酸溶時(shí)產(chǎn)生的少量Sn4+,請(qǐng)寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: 。
(4)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________
(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置:
該電池正極的電極反應(yīng)式____________________
工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH______________(填增大、減小或不變),則該電池總反應(yīng)的離子方程式__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合成高分子化合物的說法正確的是
A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維
B. 塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C. 酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物
D. “尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3
D.E點(diǎn)時(shí)溶液中含有大量的AlO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到。
已知:100 mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08 g,在100℃時(shí)可溶解6.67 g。
實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在一個(gè)250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。在三頸燒瓶的兩個(gè)瓶口上分別裝冷凝管、溫度計(jì),另一個(gè)沒有使用的瓶口用塞子塞緊。將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時(shí)。
步驟2:將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,用少量冷水洗滌,得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。
步驟3:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管由 處(填“a”或“b”)通入冷凝水。
(2)步驟1油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有 。
(3)步驟2中用玻璃棒不斷攪拌可促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出的理由是 ,用少量冷水洗滌的目的是 。
(4)步驟2和3均進(jìn)行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭,其目的是 。
(5)步驟3中若溶液顏色過深,可用 進(jìn)行脫色處理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用鍵能大小解釋的事實(shí)是
A. 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 硝酸易揮發(fā),而硫酸難揮發(fā)
C. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D. 常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)
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