Question

【題目】（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，則M的原子結構示意圖為________。

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為_______________________________。

（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實是________(填序號)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

（4）某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用______________式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是_____________且30s不變色。

Answer 1

【答案】 3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH4+ C 酸 淺紅色變?yōu)闊o色

【解析】

（1）NH4+所含電子數(shù)是10、質子數(shù)是11；

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；

（3）如果亞硫酸鈉不水解，則溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不變色，加入和亞硫酸根離子反應的物質后，溶液紅色褪色，則證明存在水解平衡；

（4）酸性溶液盛裝在酸式滴定管中；氫氧化鈉使酚酞呈紅色，滴加鹽酸過程中溶液堿性減弱；

（1）NH4+所含電子數(shù)是10、質子數(shù)是11，所以元素M是Na，原子結構示意圖為；

（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；反應的離子方程式為3NH3·H2O＋Al3＋==Al(OH)3↓＋3NH4+；

（3）A、滴入酚酞試液變紅，說明亞硫酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，加入硫酸溶液后，硫酸中和氫氧根離子，溶液褪色，不能說明水解平衡移動，故不選A；
B、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，氯水具有強氧化性，具有漂白性，加入氯水后溶液褪色，不能說明存在水解平衡移動，故不選B；
C、滴入酚酞試液變紅，說明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，再加入氯化鋇溶液后，鋇離子和亞硫酸根離子反應而和氫氧根離子不反應，鋇離子和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，且溶液紅色褪去，說明存在水解平衡移動，故選C；

（4）酸性溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；氫氧化鈉使酚酞呈紅色，滴加氨水過程中溶液堿性減弱，所以用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是淺紅色變?yōu)闊o色且30s不變色。