11．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水
B．實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度偏大
D．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱量27.8 g綠礬，將其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻

分析 A．容量瓶中無論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，所以容量瓶不需要干燥；
B．配制480mL溶液時(shí)，需要用規(guī)格為500mL的容量瓶，應(yīng)該按照500mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；
C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏��；
D．溶解綠礬不能在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)該在燒杯中溶解．

解答 解：A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，容量瓶必須潔凈、不漏水，由于容量瓶中無論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，所以容量瓶不必干燥，故A錯(cuò)誤；
B．驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，應(yīng)該選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.2mol/L的溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為：40g/mol×2.0mo/L×0.5L=40g，故B錯(cuò)誤；
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，加入的蒸餾水偏少，配制的溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，故C正確；
D．溶解硫酸亞鐵固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，在含有大量的PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），向其中加入KI固體，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中Pb2+和I-濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)D．PbI2的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．H2CO3═CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B．28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA個(gè)
C．0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數(shù)目一定為0.4NA
D．常溫下，0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．同學(xué)甲和乙在完成加熱條件下Cu與過量H2SO4（濃）反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)測反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，但實(shí)際反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍(lán)色溶液混合呈現(xiàn)綠色．
2溶液中：CuCl42-呈黃色；Cu2SO3•0.5H2O呈黃色；[Cu（H2O）4]2+呈藍(lán)色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強(qiáng)銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發(fā)現(xiàn)的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質(zhì)）
Ⅱ．猜測
猜測1：加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)時(shí)有硫單質(zhì)生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測2：反應(yīng)后的混合液中可能有Fe3+（銅不純，含有鐵），F(xiàn)e3+呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測3：反應(yīng)生成了Cu2SO3•0.5H2O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測4：反應(yīng)生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，但溶液依舊是藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)2：…
（1）寫出加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）他們分析了Cu與H2SO4（濃）反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S的原因是副反應(yīng)生成的CuS繼續(xù)和H2SO4（濃）反應(yīng)生成S．CuS和H2SO4（濃）反應(yīng)中，當(dāng)有2mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）實(shí)驗(yàn)2是為驗(yàn)證猜測2，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)2的方案設(shè)計(jì)取反應(yīng)后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe3+．
Ⅳ．質(zhì)疑
質(zhì)疑1：同學(xué)甲認(rèn)為猜測3不成立．
質(zhì)疑2：同學(xué)乙認(rèn)為純銅的焰色反應(yīng)也為綠色，不能通過焰色反應(yīng)證明實(shí)驗(yàn)所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學(xué)甲認(rèn)為猜測3不成立，其原因可能是Cu+離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu2+，SO32-離子與濃硫酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)．
Ⅴ．繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應(yīng)時(shí)無特殊顏色，沒有觀察到綠色火焰．實(shí)驗(yàn)a和c的關(guān)系和目的是a、c為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)a是驗(yàn)證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質(zhì)利用銅絲完成焰色反應(yīng)時(shí)是否為綠色火焰，實(shí)驗(yàn)c是驗(yàn)證純銅的焰色反應(yīng)是否為綠色．
Ⅵ．結(jié)論與解釋
（8）通過實(shí)驗(yàn)2中證明了溶液中沒有Fe3+．兩位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)3中的b得到純凈的銅絲與H2SO4（濃）反應(yīng)，觀察到反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色．本次實(shí)驗(yàn)探究的最終結(jié)論是銅與過量的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應(yīng)生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍(lán)色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子顏色藍(lán)色．
Ⅶ．拓展與聯(lián)想
（10）兩位同學(xué)聯(lián)想到銅與硝酸的反應(yīng)．通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：稀硝酸與純銅反應(yīng)所得的溶液呈藍(lán)色，而濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色，請(qǐng)根據(jù)上述的研究給出合理的解釋，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明向飽和的藍(lán)色硝酸銅溶液中通入二氧化氮?dú)怏w，觀察溶液顏色變成綠色，說明濃硝酸與純銅反應(yīng)所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題．

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出在高溫下由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪個(gè)裝置如圖1可防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，28g CO所含的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色
B．向Fe（OH）3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解
C．向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則FeCl2溶液完全變質(zhì)
D．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

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同步練習(xí)冊答案