【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量,依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 灼燒海帶:
B. 將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):
C. 制備Cl2,并將I-氧化為I2:
D. 以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:
【答案】B
【解析】
A. 灼燒需在坩堝中進(jìn)行,不能選燒杯,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過(guò)濾操作,過(guò)濾需要玻璃棒引流,圖中操作科學(xué)規(guī)范,B項(xiàng)正確;
C. 制備Cl2,并將I-氧化為I2,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水,尾氣需用氫氧化鈉吸收,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽,因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性,所以滴定時(shí)Na2S2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中,而不是酸式滴定管,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中投入1molC和1molBaSO4,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):3C(s)+BaSO4(s)BaS(s)+2CO(g)+CO2(g)(注明:s代表固體,g代表氣體)。下列情況下表明該反應(yīng)達(dá)到最大限度(平衡狀態(tài))的是( )
A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
B.CO的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.硫酸鋇濃度不再變化
D.混合氣體密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知過(guò)氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域,裝置示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),溶液中OH-通過(guò)陰離子交換膜向Al極遷移
B. Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C. 電池工作結(jié)束后,電解質(zhì)溶液的pH降低
D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過(guò)9.03×1023個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。
(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行:
I:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1
II:H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1
已知:H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1
①請(qǐng)寫出以NH3、CO2為原料,合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。
②T1℃時(shí),在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn),n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()與x的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________%。
③當(dāng)x=1.0時(shí),若起始的壓強(qiáng)為p0kPa,水為液態(tài),平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(2)用CO2和H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。在T℃時(shí),甲、乙、丙三個(gè)2L的恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率____________。
②下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。
A.2c1<c3 B.z<2y C.p3>2p2 D.α1+α3>1
(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ba(OH)2是一種強(qiáng)堿,可用于測(cè)定天然氣中CO2的含量。
(1)請(qǐng)寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式:__________。
(2)某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定Ba(OH)2·nH2O中n的值。
①稱取5.25g試樣(含有雜質(zhì))配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、__________、__________、__________和膠頭滴管。若配制過(guò)程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量蒸餾水,則所得溶液的濃度將__________(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
②用30.00mL 1mol·L-1鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應(yīng),消耗該Ba(OH)2溶液100.00mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),則該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
③另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g,則Ba(OH)2·nH2O中n=__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。提示:圖中A代表沉淀或者溶液
(1)檢驗(yàn)提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。
(2)用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液,回答下列問(wèn)題:
①根據(jù)計(jì)算,所需稱量的KCl的質(zhì)量為__________。
②容量瓶上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的______。(填數(shù)字符號(hào))
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.配制前容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下存有水珠 B.沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外 D.定容時(shí)俯視
(3)試劑Ⅰ的名稱為______,試劑Ⅱ的化學(xué)式為______,試劑Ⅲ的化學(xué)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾中含有多種污染物,其中有氮氧化物(NOx)、CO、SO2等,給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響,化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原消除污染。請(qǐng)寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
(3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___(填“>”或“<”)逆反應(yīng)的活化能。
②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),T℃時(shí),k正_____k逆(填“>”、“<”或“=”)。
③T℃時(shí),在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g),5min時(shí)測(cè)得xSO3=0.2,此時(shí)平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),=___(保留2位小數(shù))。
(4)已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=-180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下,NO可以分解生成N2、O2,其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)化為:
第一步:2NO →N2O2 快
第二步:N2O2 →N2+O2 慢
下列表述正確的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物
C.加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH,加快反應(yīng)速率
D.第一步的活化能比第二步低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究生鐵的銹蝕,下列分析不正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | 8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時(shí)觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中,生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應(yīng):O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對(duì)比①②③,說(shuō)明苯能隔絕O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )
A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程pH的變化,曲線a對(duì)應(yīng)氨水
B. 圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
C. 圖丙表示CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化,在t1時(shí)改變的條件是加入催化劑
D. 圖丁表示用0.0100mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1000mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液時(shí),先沉淀的是Cl-
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