Question

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。提示：圖中A代表沉淀或者溶液

（1）檢驗提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是____________________________。

（2）用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液，回答下列問題：

①根據(jù)計算，所需稱量的KCl的質(zhì)量為__________。

②容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的______。（填數(shù)字符號）

③下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________（填選項代號）。

A．配制前容量瓶內(nèi)壁刻度線以下存有水珠 B．沒有洗滌燒杯內(nèi)壁

C．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外 D．定容時俯視

（3）試劑Ⅰ的名稱為______，試劑Ⅱ的化學(xué)式為______，試劑Ⅲ的化學(xué)式為_____。

Answer 1

【答案】取少量KCl晶體溶于水中，再加入適量稀HCl后，加入適量BaCl2，若有白色沉淀生成，則證明含有SO42-，反之則沒有 74.5g ①、③、⑤ BC 氯化鋇 K2CO3 HCl

【解析】

據(jù)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最后經(jīng)過加熱濃縮，蒸發(fā)結(jié)晶，除去多余的稀鹽酸，得到氯化鉀晶體，據(jù)此進行分析回答有關(guān)的問題。

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液，除去氯化鋇，過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液，再加入過量的鹽酸，除去碳酸鉀，最后經(jīng)過加熱濃縮，蒸發(fā)結(jié)晶，除去多余的稀鹽酸，得到氯化鉀晶體；

(1)檢驗提純后的KCl中是否還含有SO42-的方法是取少量KCl晶體溶于水中，再加入適量稀HCl后，加入適量BaCl2，若有白色沉淀生成，則證明含有SO42-，反之則沒有；

(2)用提純后的KCl配制980 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液，則

①實驗室無980mL容量瓶，則選擇1000mL容量瓶，即配制1000 mL 1.00 mol/L的氯化鉀溶液，所需稱量的KCl的質(zhì)量為1L×1.00 mol/L×74.5g/mol=74.5g；

②容量瓶是定容容器，標(biāo)有溫度、容量及刻度線，不標(biāo)濃度和壓強，即選①、③、⑤；

③A．配制前容量瓶內(nèi)壁刻度線以下存有水珠，不影響溶質(zhì)和溶液的體積，即對所配溶液濃度無影響，故A錯誤；

B．沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)減少，則所配溶液濃度偏低，故B正確；

C．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外，容量瓶內(nèi)溶質(zhì)減少，則所配溶液濃度偏低，故C正確；

D．定容時俯視，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏高，故D錯誤；

故答案為BC；

(3)據(jù)以上分析可知：試劑Ⅰ的名稱為氯化鋇，試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，試劑Ⅲ的化學(xué)式為HCl。