【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負極

B. 電解過程中，鉛蓄電池的負極增重30.3g

C. 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

【答案】C

【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應，故Y為陰極，與陰極相連的為負極，即b為負極，在電解池中陰離子移向陽極。A．Y電極上發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應，故Y為陰極，與陰極相連的為負極，即b為負極，故A錯誤；B．鉛蓄電池負極上Pb失電子和SO42-反應生成PbSO4，負極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應的n（SO42-）=0.1mol，則負極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B錯誤；C．右側(cè)發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時有=0.1molSO42-進入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g，且陽極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D．鉛蓄電池工作時正極電極反應式為4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應或過程屬于吸熱反應的是

A.碳酸鈣在高溫下的分解反應

B.木炭在氧氣中燃燒

C.用生石灰和水作“即熱即食型”火鍋的熱源

D.用“暖寶貼”取暖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）1mol咖啡酸與溴水反應最多消耗_____________mol Br2；

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的反應類型（任舉三種）：_________、________、________。

（3）蜂膠的分子式為Cl7Hl6O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為__________。

（4）己知醇A 含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸發(fā)生反應的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑

D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是（ ）

A.它是飽和烴

B.它是非極性分子

C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體

D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是

A. 定容到刻度線時要使視線與凹液面的最低處水平相切

B. 用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干

C. 為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

D. 定容時不小心加水過量，用膠頭滴管將水吸出即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列說法正確的是

A. CO2是還原劑，在該反應中被氧化

B. Na2O2是氧化劑，在該反應中發(fā)生氧化反應

C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D. 若有2 mol Na2O2參加反應，則有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬的化學式可表示為FeSO4·xH2O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的某些性質(zhì)進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。充分振蕩后，溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________（用離子方程式表示）。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①下列實驗操作步驟的正確排序為___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．關(guān)閉K1和K2 b．打開K1和K2，緩緩通入N2 c．點燃酒精燈，加熱 d．稱量A e．冷卻到室溫 f．熄滅酒精燈

②判斷A是否恒重的方法是____________________。

③根據(jù)實驗記錄，綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2一段時間后，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①反應中有兩種氣體產(chǎn)物生成，為檢驗該氣體混合物的組成，請從下圖所示的儀器中，選擇合適的儀器（含其中的試劑），組成一套實驗裝置，該裝置的連接順序（按氣體流向從左到右）依次為___________→D（填裝置序號）。裝置中除有氣泡冒出外，其他證明實驗結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。

②硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白:

（1）儀器a的名稱____________。

（2）請寫出a中發(fā)生主要反應的方程式____________。

（3）瓶b的作用有____________。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象____________。

（4）提純d中粗產(chǎn)品的方法是____________。

（5）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因____________。

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