【題目】綠礬的化學(xué)式可表示為FeSO4·xH2O,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。充分振蕩后,溶液逐漸變紅。溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。

2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確排序?yàn)?/span>___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.關(guān)閉K1K2 b.打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 d.稱量A e.冷卻到室溫 f.熄滅酒精燈

②判斷A是否恒重的方法是____________________。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。

3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入由下圖所示儀器組裝而成的裝置中,打開(kāi)K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2一段時(shí)間后,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①反應(yīng)中有兩種氣體產(chǎn)物生成,為檢驗(yàn)該氣體混合物的組成,請(qǐng)從下圖所示的儀器中,選擇合適的儀器(含其中的試劑),組成一套實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置的連接順序(按氣體流向從左到右)依次為___________→D(填裝置序號(hào))裝置中除有氣泡冒出外,其他證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的現(xiàn)象分別為__________________________。

②硫酸亞鐵高溫分解的化學(xué)方程式為_____________________。

【答案】 4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O bcfead 最后兩次稱量 A的質(zhì)量差不超過(guò)0.1 CB 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加少量稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。可知樣品中沒(méi)有FeⅢ),但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O,故答案為:4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O

2①實(shí)驗(yàn)時(shí),為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s時(shí)注意防止氧氣進(jìn)入,冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序?yàn)?/span>bcfead,故答案為:bcfead;

②最后兩次稱量 A的質(zhì)量差不超過(guò)0.1克,可以判斷A已經(jīng)恒重,故答案為:最后兩次稱量 A的質(zhì)量差不超過(guò)0.1克;

③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則mFeSO4=m3-m1),mH2O=m2-m3),則nH2O=nFeSO4=,結(jié)晶水的數(shù)目等于=,故答案為: ;

3①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說(shuō)明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高,S元素化合價(jià)應(yīng)降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3SO3、SO2C為氯化鋇,用于檢驗(yàn)SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,B為品紅,可用于檢驗(yàn)SO2,品紅褪色,故答案為:C;B;產(chǎn)生白色沉淀、褪色;

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3SO3、SO2,方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3,故答案為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. [C(s)]的燃燒熱△H-110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極

B. 電解過(guò)程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g

C. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2ePb+SO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

1鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_________;

2鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。

鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填正極負(fù)極)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

3利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________,b電極的電極反應(yīng)式為______________________

4PbO2可以通過(guò)石墨為電極電解Pb(NO3)2 Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于化石燃料的是

A. B. 石油 C. 天然氣 D. 酒精

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽:

            

這三種藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸。

1)請(qǐng)寫(xiě)出3種藥片中有效成分與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

_________________________________________________________________________;

_________________________________________________________________________;

_________________________________________________________________________。

2)患胃潰瘍的患者不能服用藥片①,原因是___________________________________________________。

3某患者服用藥片①2片后發(fā)生打嗝現(xiàn)象,請(qǐng)計(jì)算該患者服用該藥片2片產(chǎn)生氣體體積約______________mL。(體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)

4)下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是_______________。

A③ B③ C① D

5)若按每片藥片中和胃酸的量來(lái)衡量藥效,則每服用藥片③1片,相當(dāng)于服用藥片②________________________片。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列兩種說(shuō)法:①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后,產(chǎn)物之一是強(qiáng)堿性物質(zhì);②兩種酸溶液混合反應(yīng)后,溶液的酸性減弱。其中確有具體例證存在的是 ( )

A.只有①B.①和②C.只有②D.都不存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用010mol·L1NaOH溶液分別滴定2000mL濃度均為010 mol·L1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

A. 反應(yīng)ΔH>0,p2>p1

B. 反應(yīng)ΔH<0,T1>T2

C. 反應(yīng)ΔH>0T2>T1;或ΔH<0,T2<T1

D. 反應(yīng)ΔH<0,T2>T1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案