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(14分)I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應開始時,A、B的體積相同。已知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。

(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是V(A)   V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打開活塞K2,氣球B將     (填“變大”、“變小”或“不 變”,下同)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉化率α(A)將     

若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將       ,B中NO2的轉化率將      

(3)室溫時,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,       中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%,試求出平衡時NO2的轉化率                。

II.已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請回答下列問題:①若要增大M的轉化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高

D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P

②在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L1,c(N)=2.4 mol·L1,達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為            。

 ③若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L1,c(N)=amol·L1;達到平

衡后,c(P)=2 mol·L1,a=          mol·L1。

 

【答案】

(1)< ,   變小    (2)增大 , 不變,  變小   (3)A (每空各1分)

(4)40%(2分)   II①BCF。   ②25%。   ③ 6

【解析】I.(1)A保持恒溫恒容,B保持恒溫恒壓。因為這是一個體積減小的放熱的可逆反應,所以在反應過程中,B中的壓強大于A中的壓強,因此B中反應速率快。若打開活塞K2,則A和B會混合,由于B中壓強小于A中壓強,所以氣球的體積將變小。

(2)A中容器容積不變,所以再 增加NO2濃度,相當于增大壓強,平衡向正反應方向移動,轉化率增大。若通入等量的Ne氣,則A中濃度不變,所以平衡不移動,轉化率不變。而B中容積必須增大,所以平衡向逆反應方向移動,轉化率減小。

(3)因為是放熱反應,所以溫度高不利于平衡向正反應方向進行,由于A中溫度高,所以NO2的濃度大,顏色深。

(4)4.6gNO2是0.1mol,設轉化率是x,則生成N2O4是0.05xmol,剩余NO2是0.1×(1-x)mol。所以有0.05xmol+0.1×(1-x)mol=0.1mol×0.8,解得x=0.4。

II. ①因為反應是體積不變的,吸熱的可逆反應,所以要增大M的轉化率可采取的措施為BCF。

其中A是降低,DE不變。

②M的轉化率為60%,則消耗M是0.6mol,則消耗N也是0.6mol,所以N的轉化率是0.6÷2.4

=0.25。

③平衡時,c(P)=2 mol·L1,則消耗Q的濃度也是=2 mol·L1,消耗M和N的濃度也是=2 mol·L

1,所以平衡時M的濃度是2mol/L,N的濃度設是(a-2)mol/L。由于溫度相同,所以平衡常

數不變,根據②可得出平衡常數,進而可以得出a值。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題
(1)肼燃料電池原理如圖1所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O


(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1

(3)如圖2所示,A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關閉K2,將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為a L.
①B中可通過
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
B的體積不再減小或氣體顏色不再變化
判斷可逆反應2NO2?N2O4已經達到平衡.
②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為
0.7a
0.7a
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?德州一模)A是由導熱材料制成的鋼化密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉旋塞K.(已知:2NO2?N2O4;△H)

(1)若將一定量的NO2通過a充入A中,下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K):
溫度(K) 273 308 373
K(mol?L-1-1 6.78 3.13 2.78
由表中數據判斷△H
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中,反應起始時,A、B的體積相同.
一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VA
VB(填“>”、“<”、“=”);若打開旋塞K,氣球B將
變小
變小
(填“變大”“變小”或“不變”).
(3)若在A、B中再充入與(2)中初始量相等的NO2,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將
增大
增大
(填“增大”“減小”或“不變”);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,B中NO2的轉化率將
變小
變小
(填“增大”“減小”或“不變”).
(4)室溫下,若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中(關閉旋塞K),且A、B都保持體積不變,A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,
A
A
中的顏色較深.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應起始時,A、B的體積相同。(已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是vA    vB。(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞K2,氣球B將    (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”);若通人等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將________,B中NO2的轉化率將   (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,      中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5,則平衡時N2O4的物質的量為    。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省白鷺洲中學高二下學期第三次月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應開始時,A、B的體積相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。

(1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是V(A)  V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打開活塞K2,氣球B將    (填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達到平衡時,NO2的轉化率α(A)將     
若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉化率將      ,B中NO2的轉化率將      
(3)室溫時,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,      中的顏色較深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%,試求出平衡時NO2的轉化率               。
II.已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請回答下列問題:①若要增大M的轉化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應溫度升高
D、縮小容器體積    E、加入某物質作催化劑   F、分離出一定量P
②在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)=" 1" mol·L1,c(N)="2.4" mol·L1,達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為           。
③若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)=" 4" mol·L1,c(N)=amol·L1;達到平
衡后,c(P)="2" mol·L1,a=         mol·L1。

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