有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成22．4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則該混合物的組成可能是

A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物A的分子式為C5H12O2，則符合下列條件的有機(jī)化合物A有(不考慮立體異構(gòu))( )

①1 mol A可與金屬鈉反應(yīng)放出1 mol氫氣 ②含2個(gè)甲基 ③1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基

A．7種 B．6種 C．5種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西欽州港經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)-CH 2 -， m 個(gè) ，a個(gè)-CH 3 ，其余為-OH，則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為

A．m-a B．n+m+a C．m+1-a D．m+2-a

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：

化學(xué)鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝____________ kJ·mol－1。

（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________ (用α等符號(hào)表示)。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和 水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9)，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)______________。

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是 ____________。

（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)有__________(填編號(hào))。

① CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平 衡右移

② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③ 有利于減少積炭

④ 有利于CO2資源利用

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（教師版） 題型：選擇題

對(duì)于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H = —571.6kJ/mol ，是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量571.6kJ

D．該反應(yīng)為氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第六次考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)

△H= Q kJ/mol (Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，

下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol, 則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：

（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下：

溫度/℃ 1000 1115 1300

平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=＿＿＿；△H＿＿＿0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是＿＿＿＿＿．

A．提高反應(yīng)溫度 B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑 D．減小容器的容積

（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正＿＿＿υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=＿＿＿＿＿．

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．

（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是＿＿＿＿＿；生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是＿＿＿＿＿mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0. 16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g)＋Y（g) 2Z（g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．0～2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)v（正）＜ v（逆）

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

要求回答下列問題：

（1）某溫度時(shí) NaHCO3 溶液pH＝8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)椋篲_________。

①CO32－ ②HCO3－ ③H2CO3

等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)成分為__________________。

（2）常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_ (填序號(hào))。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝_ (溶液體積變化忽略不計(jì))。

②常溫下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是_ (填序號(hào))。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4） 已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

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