Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L0.2mol/L CaCl₂溶液中含Cl-數為0.2×6.02×10²³
• B． 22gCO₂含有0.5mol CO₂分子，體積為11.2L
• C． 3.01×10²³個水分子的摩爾質量為9g/mol
• D． 3.2g O₂和3.2g O₃含氧原子的數目相同

Answer 1

分析 A、1L0.2mol/L CaCl₂溶液中含Cl-的物質的量為：1L×0.2mol/L×2=0.4mol，結合N=nN_A求解；
B、狀況不知，不清楚氣體摩爾體積；
C、根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，m=nM進行計算；
D、O₂和O₃都是由氧原子構成．

解答 解：A、1L0.2mol/L CaCl₂溶液中含Cl-的物質的量為：1L×0.2mol/L×2=0.4mol，結合N=nN_A=0.4mol×6.02×10²³，故A錯誤；
B、狀況不知，不清楚氣體摩爾體積，故B錯誤；
C、根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，m=nM=0.5mol×18g/mol=9g，所以質量為9g，故C錯誤；
D、O₂和O₃都是由氧原子構成，所以等質量氧氣和臭氧所含原子數目相同中，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．