【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。
(1)Cu處于周期表中______區(qū),其最高能層的符號(hào)為______,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為________。
(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向深藍(lán)色溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。
①寫出沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液的離子方程式:________。
②為什么加入乙醇,能夠析出深藍(lán)色晶體?________________
③為什么NH3常在配合物中作配體,而NH4+卻不能作配體?_______。
(3)Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。
①請(qǐng)寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。
②CN-的電子式為________。
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為_______、_______,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
(4)某FeN,的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。
【答案】 ds N 3d104s1 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 乙醇的極性小于水,在溶液中加入乙醇能夠減小溶劑的極性,降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 NH3中N原子能夠提供孤電子對(duì),而NH4+中N原子價(jià)電子層無孤電子對(duì) CO2(或CS2、N2O、BeCl2) sp3 sp2 N>O>C>H Fe3CuN
【解析】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的運(yùn)用,(1)Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,位于第四周期IB族,屬于ds區(qū);最高能層符號(hào)為N;Cu屬于副族元素,價(jià)電子包括最外層電子,以及次外層的d能級(jí),即基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1;(2)①發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,繼續(xù)加入NH3·H2O,發(fā)生Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2,即深藍(lán)色透明溶液為[Cu(NH3)4](OH)2,其離子方程式為 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ;②乙醇的極性小于水,在溶液中加入乙醇能夠減小溶劑的極性,降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度;③形成配位鍵,一方提供孤電子對(duì),一方提供空軌道,NH3中N原子能夠提供孤電子對(duì),而NH4+中N原子價(jià)電子層無孤電子對(duì);(3)①根據(jù)等電子體的定義,與SCN-互為等電子體的分子是 CO2(或CS2、N2O、BeCl2);②CN-中C和N之間共用三鍵―即CN-的電子式為;③尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的雜化類型為sp2,N的雜化類型為sp3;同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此第一電離能大小順序是N>O>C>H;(4)能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,即銅替代a位置Fe,即Cu的個(gè)數(shù)為8×1/8=1,F(xiàn)e位于面心,個(gè)數(shù)為6×1/2=3,N位于體心,化學(xué)式為Fe3CuN。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>:
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。
(2)寫出C、H的化學(xué)式:C___,H______。
(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式:反應(yīng)①_______________,反應(yīng)⑦________________。
(4)反應(yīng)⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱“三鹽”,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________,該反應(yīng)能發(fā)生的原因是__________________________。
(2)步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________________________。
(3)步驟③“酸溶”,最適合選用的酸為_________________,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________________(任意寫出一條)。
(4)若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1。
(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。
(6)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(結(jié)果保留一位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的負(fù)極
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃上發(fā)生氧化反應(yīng)生成I-
C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-2Ru2++I3-
D. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=;可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為。
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用二氧化錳和足量的濃鹽酸反應(yīng)中制備氯氣,如果有34.8 g二氧化錳被還原,那么被氧化的HC1的物質(zhì)的量是多少?得到的氯氣的物質(zhì)的量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是( )
A. 氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B. 常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-
C. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:
D. 大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ , 0.25molMg2+ , 0.4molCl﹣ , 則SO42﹣的物質(zhì)的量為( )
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol
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