【題目】A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是____________。

(2)寫出C、H的化學(xué)式:C___,H______。

(3)寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式反應(yīng)_______________,反應(yīng)________________。

(4)反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

【答案】 FeCl2 Al2O3 8Al + 3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

【解析】AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,H是氧化鋁,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G是偏鋁酸鈉。I與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也生成GBI在高溫下反應(yīng)生成AH,則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),I是鋁。A在氧氣中燃燒生成B,F是紅褐色難溶于水的沉淀,F是氫氧化鐵,所以A是鐵,B是四氧化三鐵,D是氯化鐵,C是氯化亞鐵,E是氫氧化亞鐵,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知AFe,BFe3O4CFeCl2,DFeCl3,EFe(OH)2,FFe(OH)3GNa[Al(OH)4],HAl2O3,IAl。則

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、EF六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。

(2)C、H的化學(xué)式分別是FeCl2 、Al2O3。

(3)反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng),方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;反應(yīng)⑦是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。

(4)由于氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵,則反應(yīng)⑥過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中, △H1<△H2的是

A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2

B. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2

C. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2

D. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(   )

A.MnO2→MnO4-B.AlO2-→Al(OH)3

C.AsO33-→AsO43-D.MnO2→MnCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v=v(NO2)消耗=kc2(NO2),v=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=kc2(NO)·c(O2),k、k為速率常數(shù),受溫度影響。

下列說法正確的是

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L1

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

0.6

0

0

0.2

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),則有k=k:k

B. 達平衡時,容器與容器中的總壓強之比為2017

C. 容器中起始平衡正向移動,達平衡時,容器NO2的轉(zhuǎn)化率比容器中的小

D. 若改變溫度為T2,T2>T1,k:k<0.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組通過實驗發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似,下列說法中能最好地解釋這個事實的是(
A.都是金屬元素
B.原子半徑相差不大
C.最外層電子數(shù)相同
D.最高化合價相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項關(guān)系互為同位素的是(
A.石墨和金剛石
B.水和重水
C.甲烷和丁烷
D.氕和氚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出

了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:

方案:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_______________________________________

方案:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式:_______________________。

負極反應(yīng)式:_______________________

方案:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案、不能雷同)______________________,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:

(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。

(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。

II.分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗,圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸,甲中A為電流表。

(1)下列敘述正確的是________

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B.甲中銅片作正極,乙中銅片作負極

C.兩燒杯中溶液中的H濃度均減小 D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲裝置中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生,鋅片上也產(chǎn)生了氣體,原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲裝置中,若把稀硫酸換成CuSO4溶液,試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、銅的單質(zhì)及它們的化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(1)Cu處于周期表中______區(qū),其最高能層的符號為______,基態(tài)銅原子的價電子排布式為________

(2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水。沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,向深藍色溶液中加入乙醇,析出深藍色晶體。

寫出沉淀溶解,得到深藍色透明溶液的離子方程式:________。

為什么加入乙醇,能夠析出深藍色晶體?________________

為什么NH3常在配合物中作配體,NH4+卻不能作配體?_______。

(3)Fe3+可以與SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

請寫出一種與SCN-互為等電子體的分子:________。

②CN-的電子式為________

③H2NCONH2(尿素)N、C原子的雜化方式分別為______________,組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________

(4)FeN,的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為________。

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