【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

B.反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1

【答案】C

【解析】

某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO3－被還原為NO)，先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O

1.2mol 3.5mol 4.4mol

可見，氫離子消耗完，鐵過量，消耗1.1 mol金屬鐵，1.1 mol NO3－，生成1.1 mol Fe3＋，1.1 mol NO氣體，鐵還剩余0.1 mol，鐵又和鐵離子反應(yīng)，Fe ＋ 2Fe3＋==3Fe2＋，因此0.1 mol鐵消耗0.2 mol Fe3＋，生成0.3 mol Fe2＋。

A選項(xiàng)，1.1 mol NO3－反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.3NA，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，無標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，無法計(jì)算反應(yīng)生成的NO的體積，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，生成0.3 mol Fe2＋，0.9 mol Fe3＋，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3，故C正確；

D選項(xiàng)，所得溶液中剩余n(NO3－)＝2.4 mol，溶液體積未知，無法計(jì)算c（NO3-），故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為______。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________；步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _______。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_____。

(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)?/span>C＞B＞A

B. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D

C. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

D. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的是

A. 相對分子質(zhì)量B. 穩(wěn)定性C. 沸點(diǎn)D. R-H鍵長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號

I

II

III

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)

B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧乙烷()可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。通�？捎靡韵聝煞N方法制備：

① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O

② 銀催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.方法① 和② 均為氧化還原反應(yīng)

B.環(huán)氧乙烷分子中所有原子不可能處于同一平面

C.環(huán)氧乙烷用作滅菌劑是因?yàn)槠鋸?qiáng)氧化性

D.方法② 的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，原子利用率100%且原料更環(huán)保

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