【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO32.2 mol H2SO4,向其中加入1.2 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

B.反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2)∶c(Fe3)1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)2.4 mol·L1

【答案】C

【解析】

某稀溶液中含有3.5 mol KNO32.2 mol H2SO4,向其中加入1.2 mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO3被還原為NO),先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O

1.2mol 3.5mol 4.4mol

可見,氫離子消耗完,鐵過量,消耗1.1 mol金屬鐵,1.1 mol NO3,生成1.1 mol Fe3,1.1 mol NO氣體,鐵還剩余0.1 mol,鐵又和鐵離子反應(yīng),Fe 2Fe3==3Fe2,因此0.1 mol鐵消耗0.2 mol Fe3,生成0.3 mol Fe2。

A選項,1.1 mol NO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3.3NA,故A錯誤;

B選項,無標(biāo)準(zhǔn)狀況條件,無法計算反應(yīng)生成的NO的體積,故B錯誤;

C選項,生成0.3 mol Fe20.9 mol Fe3,所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)13,故C正確;

D選項,所得溶液中剩余n(NO3)2.4 mol,溶液體積未知,無法計算cNO3-),故D錯誤;

綜上所述,答案為C

練習(xí)冊系列答案
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【題目】CO2中,Mg燃燒生成MgOC。下列說法正確的是( )

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O。

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。

請回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為______。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________;步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”,“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為 _______。

(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是_____。

(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______。

(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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【題目】表代表周期表中的幾種短周期元素,下列說法中錯誤的是

A. A、B、C第一電離能的大小順序為CBA

B. CD氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為CD

C. AD3ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

D. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,則Y軸可表示的是

A. 相對分子質(zhì)量B. 穩(wěn)定性C. 沸點D. R-H鍵長

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【題目】某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下:

序號

I

II

III

實驗步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實驗現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實驗III、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實驗IIIII中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?/span>III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是(

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)

B.步驟②發(fā)生后,溶液的酸性增強

C.步驟③,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率,盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大

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【題目】環(huán)氧乙烷()可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。通?捎靡韵聝煞N方法制備:

氯代乙醇法:CH2=CH2Cl2Ca(OH)2CaCl2H2O

銀催化氧化法:2CH2=CH2O2→2

下列說法錯誤的是( )

A.方法① 和② 均為氧化還原反應(yīng)

B.環(huán)氧乙烷分子中所有原子不可能處于同一平面

C.環(huán)氧乙烷用作滅菌劑是因為其強氧化性

D.方法② 的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),原子利用率100%且原料更環(huán)保

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