【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)

B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強

C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調大

【答案】D

【解析】

由制備綠礬流程可知，燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4) 3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成Fe(OH) 3，以此來解答。

A、步驟①后溶液中有Fe2+、Fe3+可用分別加KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測，A不符合題意；

B、步驟②，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+，溶液的酸性增強，B不符合題意；

C、FeSO4·7H2O帶有結晶水，應用冷卻結晶的方式析出，C不符合題意；

D、若pH值過大，則會生成Fe(OH)3使生成產(chǎn)品的產(chǎn)率下降，D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述不正確的是(　　)

A. 分子中含有4種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1 mol 分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是

A.反應過程中轉移的電子數(shù)3NA

B.反應后生成NO的體積為24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設計并完成以下實驗：

根據(jù)上述實驗，以下推測合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應進一步確認

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶質為Na2CO3和NaI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )

A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.

提出假設：

假設1:紅色粉末是Fe2O3

假設2:______.

假設3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3

(1)設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(2)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______.

(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.

(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設______成立

(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為______.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和水六種粒子，在反應過程中測得Fe3+、NO3-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關判斷錯誤的是( )

A.在反應中NO3-被還原，發(fā)生還原反應

B.還原性：Fe2+＞NH4+

C.該反應中Fe2+被氧化為Fe3+

D.在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗的裝置、藥品、操作和現(xiàn)象的預測中都正確的是( )：

A. 可從含碘的苯溶液里分離出碘單質并回收苯溶劑

B. 當70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可觀察到右端試管內出現(xiàn)淡黃色渾濁

C. 當將燒瓶內液體迅速升溫至170℃時，可用排水法收集到乙烯氣體

D. 將盛氯化銨和消石灰固體的試管加熱，可制取并收集到干燥的NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN，FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示：

請回答下列問題：

（1）氣體A、氣體C的分子式為_________、______________

（2）產(chǎn)生氣體B的化學方程式為：________________________________________________

（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________

（4）廢渣的主要成分為__________________(填化學式)。

（5）某同學設計如下方案測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質量分數(shù)。

操作Ⅰ：準確稱取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。

操作Ⅱ：加入_____________(填試劑名稱)，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

操作Ⅲ：加入足量___________(填化學式)溶液，充分反應，過濾、_________、__________得固體n g。根據(jù)所測數(shù)據(jù)即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案