【題目】某固體樣品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、NO3-、Cl中的若干種離子，為確定該樣品的組成，將樣品用蒸餾水配成100mL分散系A，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體全部逸出)：

下列說法正確的是（ ）

A.該樣品中肯定含有NH4NO3、AgNO3

B.溶液A中肯定沒有Fe3+、Cl

C.溶液A可能含有Cl

D.溶液A中NO物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L1

【答案】C

【解析】

100mL分散系A加入40mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，生成448mL氨氣和無色澄清溶液，氨氣的物質(zhì)的量是0.02mol，則原溶液一定含有NH4+，一定不含Fe3+；向無色澄清溶液中加入過量鹽酸，生成1.435g白色沉淀，則白色沉淀一定是AgCl，物質(zhì)的量是0.01mol，則無色澄清溶液中含有0.01mol ，原溶液含有0.04mol NH4+，0.01mol Ag+，AgCl能溶于氨水，原溶液可能含Cl、NO；

根據(jù)以上分析，A. 該樣品中可能含有NH4Cl、AgNO3，故A錯誤；

B. AgCl能溶于氨水，溶液A可能含Cl，故B錯誤

C. AgCl能溶于氨水，溶液A可能含Cl，故C正確；

D. 若溶液中含有Cl，根據(jù)電荷守恒，溶液A中NO3-物質(zhì)的量濃度小于0.5mol·L1，故D錯誤。

選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）寫出下列元素符號：①______，⑥______，⑦______，⑨______。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________________，堿性最強(qiáng)的是__________________，呈兩性的氫氧化物是__________________；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（4）在這些元素（稀有氣體元素除外）中，原子半徑最小的是__________，原子半徑最大的是____。

（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？______________ 在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.1B.11C.25D.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了9種元素在周期表中位置，用化學(xué)符號回答下列問題。

周期/族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__；金屬性最強(qiáng)的是：__，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__，最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式__。

（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F的最常見氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過程為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用NaCl為原料制備高氯酸，實(shí)驗(yàn)按流程如下所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.電解Ⅰ分別用不銹鋼網(wǎng)和石墨作電極，石墨電極上有黃綠色氣體生成

B.“60℃歧化”的反應(yīng)為：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2

C.電解Ⅱ中陽極反應(yīng)式為：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O

D.循環(huán)利用物質(zhì)A的成分是NaCl、NaClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開；

H.靜置、分層；

①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。

Ⅰ、制備原理：

2＋NaOH＋

＋HCl＋NaCl

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)步驟

Ⅲ、相關(guān)信息

呋喃甲醛

呋喃甲醇

呋喃甲酸

乙醚

熔點(diǎn)/℃

－36.5

－29

133

－116.3

沸點(diǎn)/℃

161.7

170

231

34.5

水溶性

微溶

微溶

可溶

不溶

相對分子質(zhì)量

96

98

112

74

Ⅳ、實(shí)驗(yàn)裝置

V、分析與思考，回答下列問題：

（1）操作①名稱___；產(chǎn)品Y為___。

（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時溫度計的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右，其原因是___。

（3）操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH時，應(yīng)選擇的指示劑是__。

（4）粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進(jìn)行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→___→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項(xiàng)。

A．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液

C．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是__。

A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

（6）計算產(chǎn)品Y的產(chǎn)率ω(Y)＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時生成2.4 mol R，并測得Q濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是

A．x值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時N的濃度為 0.6 mol/L

D．N的轉(zhuǎn)化率為80%

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同步練習(xí)冊答案