【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素,它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一,但是對人體的健康卻起著重要作用.下列各組元素全部是微量元素的是( )
A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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【題目】在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
A. Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O
B. 2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O
C. Al3++3NH+7OH-===AlO+3NH3·H2O+2H2O
D. Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO+7H2O
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【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A. 常溫常壓下,含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA
C. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA
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【題目】法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號”元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說法正確的是
A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備.用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O42H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是 .
(2)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀.試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:_________
(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1.萃取劑的作用是 ;其使用的適宜pH范圍是 .
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(4)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液= .
(5)已知:NH3H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5;
H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2;
HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”)
(6)CoC2O42H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600℃以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_____________________
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【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等.
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為 .
(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中(約1550℃)下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)═6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Q1kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJmol﹣1
寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10;10C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有 .
(Ⅱ)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如右圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象: ,若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42﹣通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 .
(Ⅲ)某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點為57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃.)
(1)若a與過量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液中陰離子有 .
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【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開始充入2mol A和2mol B,并達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉(zhuǎn)化率增大
B. 如果升高溫度,C的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 如果增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動,B的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 再充入1mol C,C的物質(zhì)的量濃度將增大
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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲的名稱是:甲 。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量 (填試劑的化學(xué)式)檢驗Fe2+是否已全部被氧化;
(5)稱取14.00 g所得樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。
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【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥后稱量,質(zhì)量為( )
A.4.18g B.3.12g C.4.68g D.5.08g
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