在反應(yīng)A(g) +2B(g) ＝ 2C(g)中，1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少0.1mol/L,則用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（     ）   

  A.0.1mol/(L.S)  B.0.2mol/(L.S)  C.0.01mol/(L.S)  D.0.02mol/(L.S)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省濟(jì)寧市泗水一中2011－2012學(xué)年高一3月月考化學(xué)試題 題型：013

在反應(yīng)A(g)＋2B(g)＝2C(g)中，1 s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少0.1 mol/L，則用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

[　　]

A．

0.1 mol/(L·S)

B．

0.2 mol/(L·S)

C．

0.01 mol/(L·S)

D．

0.02 mol/(L·S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書(shū)　化學(xué)②　必修 題型：022

在反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L·min)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）

①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。

②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2 :1

③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3  c.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a

④反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0；

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka•Kb=Kw

⑥若反應(yīng)A(g)=2 B (g) 正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能 為EbkJ·mol-1,則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1

上述歸納正確的是

A．全部   B．③④⑤⑥    C．②④⑤⑥    D．①②④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）

①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。

②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1

③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3   c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a

④反應(yīng)2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kb=Kw

⑥反應(yīng)A(g)=2 B (g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1

上述歸納正確的是

A．全部   B．③④⑤⑥      C．②④⑤⑥        D．①②④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa   b．NaHCO3  c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶、b、a
④反應(yīng)2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka·Kb=Kw
⑥反應(yīng)A(g)="2" B (g) △H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ.mol-1，則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是


  1. A.
    全部
  2. B.
    ③④⑤⑥
  3. C.
    ②④⑤⑥
  4. D.
    ①②④⑤

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