【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問(wèn)題:

(1) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2) E生成F的反應(yīng)類型為_______。

(3) 1mol化合物H最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為______。

(5)芳香化合物X是F同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。

【答案】 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） 5 或或或

【解析】

結(jié)合，由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可得

根據(jù)以上分析，(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，逆推 F是，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2) 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）。

(3)碳碳雙鍵、苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體，利用逆推，可知F是、G是，生成H的化學(xué)方程式為。

(5)芳香化合物X含有苯環(huán)，X能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境氫，峰面積比之為6:2:1:1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，符合要求F的同分異構(gòu)體有或或或 ；

(6)環(huán)戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)戊烷，一氯環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯和2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ. 的氧化性強(qiáng)于

Ⅲ. 相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

4.9

6.8

1.5

2.8

回答下列問(wèn)題：

（1）向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié)，目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結(jié)晶”后得到產(chǎn)品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為600mL，則產(chǎn)品的純度為________。

（6）在存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；

②處理過(guò)程中，需嚴(yán)格控制正極附近的pH，理由是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.E處棉花球變成橙黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述正確的（　　）

A.該實(shí)驗(yàn)是在常溫下進(jìn)行的

B.實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化

C.50s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅

D.該反應(yīng)溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下述正確的是 (　　)

圖1 圖2

A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系

B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.實(shí)驗(yàn)②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.圖2可以表示實(shí)驗(yàn)②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時(shí)分解。

Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度，制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下

①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；

②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；

③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過(guò)濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。

(1)裝混酸的儀器名稱為________；步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為___________________。

(2)“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：

___C6H12O6 + ___HNO3 ____+__________H2C2O4 + 9NO2↑ + 3NO↑+ ______。

(3)稱取m g草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于錐形瓶中，用a moL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。

Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物

(4)甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是__________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、B、_____________。其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國(guó)青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時(shí)向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深，經(jīng)過(guò)一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數(shù)不超過(guò)3個(gè)，D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們的最外層電子數(shù)相等；D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（3）寫出由上述元素組成的單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個(gè)化學(xué)方程式________、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀

4.2

6.5

1.5

完全沉淀

6.7

9.7

3.7

(1)寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：________________。

(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3＋是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是__________________________。

(3)試劑b是____________，濾渣c是______________(均寫化學(xué)式)。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2===2NO2、　__________________。

(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：________________。

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：______________。

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