Question

【題目】請回答下列問題：

（1）①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比2：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈________性。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時溶液呈________性。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 中 H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 堿 依次除去Mg2＋、SO、Ca2＋和過量的Ba2＋ BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

【解析】(1)①設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為2mol，則含有2molH+離子，2molSO42-離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH-離子，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；中；

②設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molH+離子，1molSO42-離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH-離子，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，該反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；堿；

(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+；滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案為：依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。