【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

【答案】D

【解析】A、含大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根離子均不能大量共存，生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B、含大量H＋的溶液中碳酸根離子生成水和CO2，且鎂離子與碳酸根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、含大量OH－的溶液中Cu2＋轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、含大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－之間均不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是（　�。�

A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/span>

B. 氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料

C. 乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D. 石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是

A. NaOH與 CO2 B. Na2O2 與CO2 C. NaOH與AlCl3 D. Na與O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法能體現(xiàn)理性、低碳、環(huán)保生活理念的是（　�。�

A. 極力反對(duì)校園垃圾，又經(jīng)常使用一次性餐具

B. 夏天蓋著厚被子吹空調(diào)

C. 盡量購買本地的、當(dāng)季的食物，減少食物的加工過程

D. 開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題：

（1）①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比2：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈________性。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈________性。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1，已知：

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(　　)

A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95 ℃的水和4 ℃的水中，發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實(shí)說明( )

A. 苯的熔點(diǎn)比水的低、沸點(diǎn)比水的高 B. 苯的熔點(diǎn)比水的高、沸點(diǎn)比水的低

C. 苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的高 D. 苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比水的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋。

已知：AgSCN(白色s) Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0 ×10－12

Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(紅色)，K＝138，下列說法不正確的是

A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當(dāng)Ag＋定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3＋生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C．上述實(shí)驗(yàn)采用相同指示劑，可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋

D．滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影響終點(diǎn)的觀察

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