8．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，如圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應速率，溫度過高，使催化劑失去活性，反應速率減�。�

分析 酶作催化劑時，有一個最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性，以此解答該題．

解答 解：升高溫度，可增大反應速率，催化劑加快反應速率，但高溫下酶發(fā)生變性，失去催化作用，反應速率減慢，
故答案為：升高溫度，增大反應速率，溫度過高，使催化劑失去活性，反應速率減小．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握催化劑對反應速率的影響及蛋白質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于如圖所示的①、②兩個裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B．電極反應式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
②中正極：2H++2e-═H2↑
C．硫酸濃度變化：①減小，②增大
D．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．水和CCl4B．碘和酒精
C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知下列微粒在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是
（　�。�
A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl2．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若用如圖2裝置只進行Z+WX+Y反應（夾持裝置未畫出）：
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：a．點燃酒精燈，b．滴加鹽酸，c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是b c a（填字母）．
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產(chǎn)生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是（　　）
元素代號ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價+1+2+2+3+6、-2-1-1
A．D、B簡單離子半徑大小關(guān)系為D3+＞B2+
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應：A2+B2≒2AB+QkJ在不同溫度和不同壓強時產(chǎn)物AB的生成情況如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．AB為氣體，A2，B2均為氣體 Q＞0
B．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＞0
D．AB為氣體，A2，B2其中至少有一種為氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．含最高價元素的化合物，一定具有氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子越多，還原性越強
D．一種物質(zhì)是氧化劑時，同時必然有另一種物質(zhì)是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H8（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．請寫出此反應的熱化學方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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