19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．水和CCl4B．碘和酒精
C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液

分析 能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應(yīng)是互不相溶的液體．

解答 解：A．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗進行分離，故A正確；
B．碘和酒精互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，可加入生石灰后用蒸餾的方法分離，故C錯誤；
D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用所學(xué)化學(xué)知識計算：
（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g；
（2）9.03×1023個氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是15mol；
（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的量相同的不同物質(zhì)其關(guān)系是（　�。�
A．兩者質(zhì)量一定相等B．兩者體積相等
C．兩者所含指定的微粒數(shù)相等D．兩者摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H+）增大
D．④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．干冰能用作冷凍劑
B．氯化鈉可用作凈水劑
C．味精可用作食品調(diào)味劑
D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計算：
（1）生成CO2的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計算配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量．

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