【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度:T1< T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應(yīng)速率:v(b)>v(a) D. 當(dāng)m(總)/n(總)=30g·mol-1時(shí),n(HF):n[(HF)2]=2:1
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫平衡正向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比減小分析可知 T1>T2,故A錯(cuò)誤;
B、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨壓強(qiáng)變化,溫度越高,平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,所以平衡常數(shù): K(a)= K(c)<K(b),故B錯(cuò)誤;
C、分析判斷可以知道T1>T2,溫度越高反應(yīng)速率越快,反應(yīng)速率: v(b)>v(a),故C正確;
D、設(shè)n(HF):n[(HF)2]=x:y,根據(jù)m(總)/n(總)=(20x+40y)/(x+y)=30 g·mol-1時(shí),得x:y=1:1,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質(zhì)量293
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工原料。合成氨的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空:
(1)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為___反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v正___(選填“增大”、“減小”,下同),v逆___,平衡向___方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動”)。
(2)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫編號)。
a.增大N2的濃度
b.擴(kuò)大容器體積
c.加入催化劑
d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中選擇鐵觸媒作催化劑,主要考慮的是____
a.使化學(xué)反應(yīng)速率加快 b.這種催化劑對該反應(yīng)催化劑效果更好
c.使原料利用率提高 d.其他物質(zhì)對該反應(yīng)不能起催化作用
(4)工業(yè)合成氨的簡要流程圖如下:
同學(xué)們發(fā)現(xiàn):該流程設(shè)計(jì)得很巧妙,除了溫度壓強(qiáng)等因素外,至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。
(5)氨氣的電子式____;氨氣的水溶液滴入酚酞試液,溶液呈紅色,用方程式解釋溶液顏色變化____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)①4 g H2,② 33.6L CH4,③1mol H2O ,④3.01×1023個(gè)O2.(填序號,下同)
(1)質(zhì)量最大的是________________,(2)分子數(shù)最多的是_____________,
(3)原子數(shù)最少的是______________,(4)體積最小的是________________.
(5)電子數(shù)最多的是_______________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的兩種氣體CO2和N2,它們的物質(zhì)的量比是___,它們所含分子數(shù)比是___,在相同條件下它們的體積比是____,則它們的密度之比為____,摩爾質(zhì)量之比為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為____________
(2)已知HN3是一種弱酸,其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為:_______,N3-離子雜化類型為___________。
(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+ 的配位數(shù)是___________,1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____,配位體NH3的空間構(gòu)型為:___________ 。
(4)某藍(lán)色晶體中,Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是_____________。
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如下圖),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為第三金屬,廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域。四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦的重要原料,某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備四氯化鈦并驗(yàn)證其產(chǎn)物CO,裝置如下:
已知部分信息如下:
①制TiCl4的反應(yīng)原理為:TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點(diǎn)分別為-24℃、136℃,易揮發(fā),在水或淛濕空氣中都極易水解,加熱時(shí)能被O2氧化
回答下列問題:
(1)氣流由左至右,裝置的正確連接順序?yàn)椋?/span>A、______________________、H、E(填字母)。
(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________;G裝置的作用是______________________。
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________;實(shí)驗(yàn)室欲制備6720mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),則理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mol電子。
(4)能證明上述反應(yīng)有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(5)利用圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:取 w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,滴加幾滴0.1mol·L-1的K2CrO4溶液作指示劑(注意:Ag2CrO4呈磚紅色),用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL。[已知:常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有______________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為___________(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.05 molNaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸
C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量NaOH溶液中,加熱,生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收,多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和,另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成6.99g沉淀,(已知:CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)
求:(1)4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質(zhì)的量。____
(2)4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4+物質(zhì)的量。___
(3)x、y的值。___、____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com