【題目】鈦(Ti)被譽為第三金屬,廣泛應用于航空航天等領域。四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦的重要原料,某小組設計實驗制備四氯化鈦并驗證其產(chǎn)物CO,裝置如下:
已知部分信息如下:
①制TiCl4的反應原理為:TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點分別為-24℃、136℃,易揮發(fā),在水或淛濕空氣中都極易水解,加熱時能被O2氧化
回答下列問題:
(1)氣流由左至右,裝置的正確連接順序為:A、______________________、H、E(填字母)。
(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________;G裝置的作用是______________________。
(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:______________________;實驗室欲制備6720mLCl2(標準狀態(tài)),則理論上應轉(zhuǎn)移___________mol電子。
(4)能證明上述反應有CO生成的實驗現(xiàn)象是______________________。
(5)利用圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:取 w g TiCl4產(chǎn)品進行實驗,向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應后,將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,滴加幾滴0.1mol·L-1的K2CrO4溶液作指示劑(注意:Ag2CrO4呈磚紅色),用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點,消耗滴定液VmL。[已知:常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外,還有______________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為___________(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。
【答案】J、D、B、C、G、F 分液漏斗 吸收多余的氯氣,避免對后續(xù)反應造成干擾 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 0.5 F中黑色粉末變紅色,H中澄清石灰水變渾濁 ①形成液封,吸收多余的氯化氫氣體
【解析】
(1)實驗裝置的設計思路為:制備氯氣、除氯化氫、干燥氯氣、制備四氯化鈦、收集產(chǎn)品、除氯氣、CO還原CuO、檢驗CO2、收集尾氣,故裝置的連接順序應為:AJDBCGFHE;
(2)儀器名稱為分液漏斗,G中堿石灰吸收未反應的Cl2,避免干擾CO和CuO的反應;
(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水,發(fā)生歸中反應,反應的化學方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;
氯酸鉀中氯被還原成氯氣,此處n(Cl2)=0.3 mol,轉(zhuǎn)移0.5 mol電子;
(4) F中黑色粉末變?yōu)榧t色,說明該氣體有還原性,H中澄清石灰水變渾濁,說明其氧化產(chǎn)物為CO2,結合F、H中的現(xiàn)象方可證明氣體為CO;
(5)①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外,還可以形成液封,吸收多余的HC1氣體,避免HCI損失;
②n(TiCl4)==mol,(TiCl4)= ×100%=。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應放出的熱量
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應,能放出___________kJ的熱量
(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應,放出的熱量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。
(3)1L0.1mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液;②濃硫酸;③稀硝酸恰好反應時,放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3(單位kJ)。則它們由大到小的順序為 _______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________;基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。
(2)SO42-中心原子的軌道雜化類型為___________;NO3-的空間構型為___________。
(3)螢石晶胞結構如圖I所示,則Ca2+的配位數(shù)是___________,螢石的化學式為 ___________。
(4)NiO氧化鎳)晶胞結構如圖Ⅱ所示,則每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個;若Ni2+與最鄰近O2-的核間距為a×10-8cm,則NiO晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:(HF)2(g) 2HF(g) △H>0,平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度:T1< T2 B. 平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應速率:v(b)>v(a) D. 當m(總)/n(總)=30g·mol-1時,n(HF):n[(HF)2]=2:1
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【題目】下列實驗中,不能觀察到明顯變化的是
A.把稀鹽酸逐滴滴加到稀氫氧化鈉溶液中
B.把 Cl2通入 FeCl2溶液中
C.把綠豆大的鉀投入少量水中
D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中
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【題目】某原電池總反應離子方程式為:2Fe3++Fe = 3Fe2+,能實現(xiàn)該反應的原電池是( )
A. 正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl2
B. 正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3
C. 正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3
D. 正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【題目】一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變
C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2,同時增加3molH2
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【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖,下列敘述正確的是
A. 到平衡后,加入催化劑則C%增大
B. 化學方程式中n<e+f
C. 達到平衡后,若升溫,平衡左移
D. 達到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3,它們之間的關系正確的是
A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1
B.所含硫元素的質(zhì)量比為5:4
C.所含氧元素的質(zhì)量比為4:5
D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2
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