Question

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A∶C	B∶A	D∶E	B∶E
	1∶1	1∶2	1∶3	1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)。在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，D和E則位于同一周期，D和E的原子序數(shù)之和為30。

（1）寫出元素符號(hào)：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（3）已知乙的式量小于甲，在實(shí)驗(yàn)室中常用什么方法制得乙：______________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)會(huì)迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為______________________。

（5）向3 mL 1 mol·L^-1KI溶液中依次注入下列試劑：①1 mL 5 mol·L^-1鹽酸；②0.5 mL 30%甲溶液；③1 mL丁。經(jīng)充分振蕩后靜置，可得到紫色溶液，這種紫色溶液是___________。

Answer 1

（1）H  C  O  Al  Cl

（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂

（4）Al³⁺+3====Al（OH）₃↓＋3CO₂↑

（5）I₂的CCl₄溶液

解析：從題干我們可以推出甲為H₂O₂，但若從題肢（2）分析，更容易得出甲為H₂O₂，從而得出A為H，C為O。由“B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)”，不難得出B為碳。由B、E形成的化合物為BE₄，可得出E的化合價(jià)為-1價(jià)，由D的化合價(jià)為+3價(jià)，再根據(jù)二者的原子序數(shù)和為30，即可得出D為Al，E為Cl。