有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素,它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物,各化合物中原子個數(shù)比關系如下表:

 

化合物中各元素原子個數(shù)比

A∶C

B∶A

D∶E

B∶E

1∶1

1∶2

1∶3

1∶4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和,B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個。在周期表中,C是E的鄰族元素,化學性質(zhì)活潑,D和E則位于同一周期,D和E的原子序數(shù)之和為30。

(1)寫出元素符號:A___________,B___________,C___________,D___________,E___________。

(2)向甲的水溶液中加入MnO2,反應的化學方程式是____________________________。

(3)已知乙的式量小于甲,在實驗室中常用什么方法制得乙:______________________

(4)丙的水溶液呈酸性,與飽和NaHCO3溶液反應會迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物,有關離子方程式為______________________。

(5)向3 mL 1 mol·L-1KI溶液中依次注入下列試劑:①1 mL 5 mol·L-1鹽酸;②0.5 mL 30%甲溶液;③1 mL丁。經(jīng)充分振蕩后靜置,可得到紫色溶液,這種紫色溶液是___________。

(1)H  C  O  Al  Cl

(2)2H2O2MnO22H2O+O2

(4)Al3++3====Al(OH)3↓+3CO2

(5)I2的CCl4溶液

解析:從題干我們可以推出甲為H2O2,但若從題肢(2)分析,更容易得出甲為H2O2,從而得出A為H,C為O。由“B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個”,不難得出B為碳。由B、E形成的化合物為BE4,可得出E的化合價為-1價,由D的化合價為+3價,再根據(jù)二者的原子序數(shù)和為30,即可得出D為Al,E為Cl。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?和平區(qū)二模)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素;A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的;C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M;E與A同主族,且與E同周期;F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2;A、B、C、E、F這五種元素,每-種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答:
(1)D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比較D和F得電子能力強弱的是
bc
bc
(填寫編號).
a.比較這兩種元素原子半徑的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)鹽M中含有的化學鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
;并寫出其中陽離子的電子式

(4)已知1mol E與水反應放出283.5kJ的熱量,試寫出E與水反應的熱化學反應方程式
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

(5)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì).其工作原理如圖所示.

①固體氧化物中的O2-
(填“正”或“負”)極移動.
②電極b為電池
極,其電極反應式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

③若A2作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O

④若B2A4作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
,E的原子結構示意圖

(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

(3)BD2的結構式為
O=C=O
O=C=O
,E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應,該反應的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

(4)C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

(5)在一定條件下,一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應,可生成17克氣體化合物CA3,同時放出46kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X與Z、Y與W分別同主族;
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物;
③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同,試根據(jù)以上敘述填空:
(1)寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式:
,WY2與X2Y2反應生成粘稠油狀液體的化學方程式:
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4

(2)用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因:
亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽,亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性
亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽,亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性

(3)有兩種化合物都只含上述四種元素,它們在水溶液中發(fā)生反應生成氣體的離子方程式為:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(4)X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應用于飛船的燃料電池中,如圖所示,兩個電極都由多孔性碳構成,通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電.①a是裝置的
極.②b極上的電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X與Z、Y與W分別同主族;
②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價化合物;
③Y的陰離子(單核)與Z的陽離子的核外電子數(shù)都為10;
④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.
試根據(jù)以上敘述填空.
(1)W的原子結構示意圖為
 
; X、Y與Z形成的化合物的電子式為
 

(2)Z與W的離子半徑大小為Z
 
W (填“>”、“<”或“=”).
(3)Z與W形成的化合物溶于水顯
 
 性(填“酸”或“堿”),原因是(用離子方程式表示)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010年河北省正定中學高三下學期第二次考試(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分)有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R,已知:①X與Z,Y、R與W分別同族;②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學常見的化合物;③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問題:
(1)R單質(zhì)可用作半導體材料,寫出該元素名稱    它與Y元素原子序數(shù)差為_____
(2)用電子式表示化合物X2W的形成過程__________________________________。
(3)寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性,溶液中離子濃度大小順序為:______________________________。
(4)X、Y兩元素的單質(zhì)已被應用于宇宙飛船的燃料電池,其結構如圖所示。兩個電極均由多孔性碳構成,通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應式為_______。

(5)請寫出Z元素單質(zhì)的一種用途_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案