Question

下列說法合理的是（　�。�

• A、若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
• B、由水溶液的酸性：HCI＞H₂S，可推斷出元素的非金屬性：CI＞S
• C、鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵
• D、H-F、H-O、H-N三種共價鍵的極性逐漸增強

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素電離能、電負性的含義及應用,極性鍵和非極性鍵,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一個周期，據(jù)此回答；
B、元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強；
C、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵；
D、根據(jù)電負性差值越小，極性越弱來回答．

解答： 解：A、根據(jù)題意，X位于Y的下一個周期，故原子序數(shù)X＞Y，故A正確；
B、比較最高價氧化物對應水化物的酸性，才能比較非金屬性，故B錯誤；
C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故C錯誤；
D、電負性差值越小，極性越弱，元素電負性同周期從左到右依次增大，故H-F，H-O，H-N極性依次降低，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了元素周期表中非金屬性、電負性等知識，難度不大．