【題目】下列過程屬于物理變化的是

A.油脂酸敗 B.空氣液化 C.白酒變酸 D.粉塵爆炸

【答案】B

【解析】

A.油脂酸。喊l(fā)生了氧化反應(yīng),有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故A錯誤;

B.空氣液化:由氣體變?yōu)橐后w,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確;

C.白酒變酸:乙醇被氧化生成乙酸,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故C錯誤;

D.粉塵爆炸:粉塵燃燒,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D錯誤;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種易溶于水的強電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成(電解質(zhì)中陰離子各不相同)。

陰離子

Na Ba2+ NH4

陽離子

CH3COOCl OH SO42-

已知:①A、C溶液顯堿性,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成,B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成,A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。

(1)A是__________,B是_____________。

(2)寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)25℃時,0.1mol/LB溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)=_______________(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,c(Br)/c(Cl) =_________。(已知Ksp(AgCl) =2.0×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣要分離提純回收其中的MnO2,正確的操作步驟是

A.溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、過濾、結(jié)晶

C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D.溶解、結(jié)晶、干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們在分子機器設(shè)計與合成領(lǐng)域方面的成就,其中一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該分子的說法不正確的是

A. 光驅(qū)分子馬達的分子式是C34H46O2,屬于烴的含氧衍生物

B. 分子機器設(shè)計與合成的研究成果為未來新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景

C. 三位科學(xué)家通過研究質(zhì)子和中子重新合成了新的元素

D. 光驅(qū)分子馬達能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:

已知:鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+;

Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時還可以________________________,濾渣A為________(填化學(xué)式)。

(2)根據(jù)溶解度(S)~溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為________(填字母序號)。

A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾

B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾

(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3+,離子方程式為_____________________;

酸C為______________,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=____________。

(4)根據(jù)2CrO+2HCr2O+H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的________極,其電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料,已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成N2和水蒸氣,放出256. 65kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

(2)工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時:C(石墨)+O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______kJ·mol-1

(3)CO2再在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知碳單質(zhì)的燃燒熱為-393.5 kJmol-1,CO的燃燒熱為-283kJmol-1,寫出碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(2)以CO為燃料,可以制成燃料電池。以CO為燃料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池正極通入的氣體是_____________,負極的電極反應(yīng)式____________________________

(3)CO是汽車尾氣之一,嚴(yán)重污染空氣,在汽車上安裝尾氣處理器,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應(yīng),隨溫度(T)、壓強(P)和時間(t)的變化曲線如圖所示。請回答下列問題:

①曲線I、II、III對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為V(I)、V(II)、V(III),則三者大小關(guān)系為______________。

②該反應(yīng)△H__________0(填“>”、“=”或“<”);曲線II對應(yīng)平衡常數(shù)K=_________;

曲線II對應(yīng)的反應(yīng)達平衡后,再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變,則再達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③若維持溫度為T2壓強為P2的條件下,按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量,達到平衡后,CO2的濃度為0.8 mol·L-1的是______________________________。

A.4mol NO+4 mol CO B.2 mol N2+2 mol CO2

C.1mol NO+1mol CO+1 mol N2+2 mol CO2 D.1mol NO+2mol N2+2 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,因此可用于漂白紙張
D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因為碘在乙醇中的溶解度較大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

用濃硫酸代替稀硫酸加熱改用鋁粉增大稀硫酸的體積加水加入少量硫酸銅

A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥

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