【題目】下列過程屬于物理變化的是

A．油脂酸敗 B．空氣液化 C．白酒變酸 D．粉塵爆炸

【答案】B

【解析】

A．油脂酸�。喊l(fā)生了氧化反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；

B．空氣液化：由氣體變?yōu)橐后w，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C．白酒變酸：乙醇被氧化生成乙酸，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；

D．粉塵爆炸：粉塵燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種易溶于水的強電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）。

陰離子

Na＋ Ba2＋ NH4＋

陽離子

CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）寫出C與D的溶液反應的離子方程式_______________________。

（3）25℃時，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣要分離提純回收其中的MnO2，正確的操作步驟是

A.溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、過濾、結(jié)晶

C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D.溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在分子機器設計與合成領域方面的成就，其中一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關該分子的說法不正確的是

A. 光驅(qū)分子馬達的分子式是C34H46O2，屬于烴的含氧衍生物

B. 分子機器設計與合成的研究成果為未來新材料的研發(fā)開啟了廣闊前景

C. 三位科學家通過研究質(zhì)子和中子重新合成了新的元素

D. 光驅(qū)分子馬達能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；

②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以________________________，濾渣A為________(填化學式)。

(2)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為_____________________；

酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝____________。

(4)根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的________極，其電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）肼(N2H4)是火箭推進器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成N2和水蒸氣，放出256. 65kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：__________。

（2）工業(yè)上制氫氣的一個重要反應是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時：C(石墨)＋O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱△H=______kJ·mol-1

（3）CO2再在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知碳單質(zhì)的燃燒熱為－393.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為－283kJmol-1，寫出碳不完全燃燒生成CO的熱化學方程式______________________________________。

（2）以CO為燃料，可以制成燃料電池。以CO為燃料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池正極通入的氣體是_____________，負極的電極反應式____________________________。

（3）CO是汽車尾氣之一，嚴重污染空氣，在汽車上安裝尾氣處理器，發(fā)生反應：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。

現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應，隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為V(I)、V(II)、V(III)，則三者大小關系為______________。

②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數(shù)K=_________；

曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若維持溫度為T2壓強為P2的條件下，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達到平衡后，CO2的濃度為0.8 mol·L－1的是______________________________。

A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2

C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.CCl4可用于鑒別溴水和碘水
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張
D.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是

①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅

A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥

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