17．將A與B置于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g），反應(yīng)進行到5min末，測得A為1mol，B為2mol，C為2mo1，則A的初始的物質(zhì)的量為多少？A的轉(zhuǎn)化率為多少？

分析 由生成的C可以計算參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，A的起始物質(zhì)的量=1mol+A反應(yīng)的物質(zhì)的量，A轉(zhuǎn)化率=$\frac{反應(yīng)A的物質(zhì)的量}{A的初始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：將A與B置于2L的密閉容器中，反應(yīng)進行到5min末，測得A為1mol，B為2mol，C為2mo1，由2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g），可知△n（A）=2△n（C）=4mol，
故A的初始的物質(zhì)的量為1mol+4mol=5mol，
A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{4mol}{5mol}$×100%=80%，
答：A的初始的物質(zhì)的量為5mol，A的轉(zhuǎn)化率為80%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．其中甲和X可能是（　�。�
A．甲為Fe、X為Cl2B．甲為S、X為O2
C．甲為SO2、X為NaOH溶液D．甲為AlCl3溶液、X為NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（　�。�
A．3NO2+H20═2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移3e-
B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，轉(zhuǎn)移5e-
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，轉(zhuǎn)移6e-
D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，轉(zhuǎn)移2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．
已知：
①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為2.24L．
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++H2O．
（5）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量的A、B混合于1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（？），5min時，測得密閉容器內(nèi)氣體壓強減小，且c（A）：c（B）=3：4，5min內(nèi)，v（A）=0.2mol•L-1•minL-1，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．D為氣體B．B的轉(zhuǎn)化率為80%
C．5min時，c（A）=1.5mol•L-1D．反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，10L密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）達平衡時，混合器中SO3的體積分數(shù)為50%．計算：
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率？
（2）O2的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定溫度不變，在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述可逆反應(yīng)，下表記錄的是不同時間容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量
物質(zhì)的量（mol）
時間（min）		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
02.002.250
第2min1.802.000.30
第4min1.601.750.60
第6min1.001.001.50
第8min1.001.001.50
0～2min內(nèi)的反應(yīng)速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），該溫度下，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2B．
除去Cl2中的HClC．
實驗室制氨氣D．
排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化鎂MgO2易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中�；煊猩倭縈gO，實驗室可通過多種方案測定樣品過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解），MgO2的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用有兩個：
一：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
二：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取mg樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到ng固體．
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表達式表示）．
方案II：稱取0.56g樣品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液．
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的體積至少為200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑，樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為0.005V（用含V的表達式表示）．

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