4．下列方程式中電子轉移數(shù)目正確的是（　　）
A．3NO2+H20═2HNO3+NO，轉移3e-
B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，轉移5e-
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，轉移6e-
D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，轉移2e-

分析 A、3NO2+H20═2HNO3+NO該反應中，1個氮原子化合價由+4價降低到+2價；
B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20該反應中，2個Mn原子化合價由+7價降低到+2價；
C、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20該反應中，1個Cl原子化合價由+5價降低到0價；
D、I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI該反應中，2個I原子化合價由0價降低到-1價；
根據(jù)化合價降低的數(shù)目就是轉移的電子數(shù)．

解答 解：A、3NO2+H20═2HNO3+NO該反應中，1個氮原子化合價由+4價降低到+2價，所以電子轉移的數(shù)目為1×2=2e-，故A錯誤；
B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20該反應中，2個Mn原子化合價由+7價降低到+2價，所以電子轉移的數(shù)目為2×5=10e-，故B錯誤；
C、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20該反應中，1個Cl原子化合價由+5價降低到0價，所以電子轉移的數(shù)目為1×5=5e-，故C錯誤；
D、I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI該反應中，2個I原子化合價由0價降低到-1價，所以電子轉移的數(shù)目為2×1=2e-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的電子轉移的計算，難度不大．注意化合價升高或降低的數(shù)目就是轉移的電子數(shù)．

練習冊系列答案
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14．有機物 名稱叫l(wèi)，8一萜二烯，可從柑橘中提取，下列說法不正確的是（　�。�
A．其分子式為C10H15B．常溫下它呈液態(tài)，難溶于水
C．其一氯代物有8種D．能與溴水發(fā)生加成反應

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15．一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．20%B．40%C．58.6%D．60%

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12．現(xiàn)在有下列10種物質(zhì)：①H2O  ②空氣 ③Mg ④CaO  ⑤H2SO4  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4.5H2O   ⑧碘酒   ⑨無水乙醇⑩NaHCO3其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機物的是⑨．

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19．在AgNO3溶液中加人銅粉和鐵粉的混合物，反應完成后，向剩余固體中加稀H2SO4，無氣體放出，則下列說怯正確的是（　�。�
A．剩余固體一定有銅B．反應后的溶液呈藍色
C．剩余固體中一定有銀D．反應后的溶液為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的四種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3　②NaHCO3�、跜H3COONa④NaOH．
（1）上述四種溶液的pH小到大的順序是③②①④（填編號）；
（2）將上四種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是④（填編號）．
（3）取10mL③溶液，加水稀釋到500mL，在此過程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若將②和④等體積混合，所得溶液的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）①的pH．
（5）①和②量溶液均能滿足的恒等關系式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）．
（6）取溶液③進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，請你設計一個實驗方案：在醋酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅．然后加熱，紅色加深，說明醋酸鈉水解是一個吸熱反應．

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16．實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制的NaClO2，實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶；B中H2O2發(fā)生氧化反應（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）；裝置C的作用是防倒吸．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應，避免產(chǎn)生SO2．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO${\;}_{2}^{-}$，則另一種為ClO3-．
（5）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO3 ②稀H2SO4 ③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液．

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17．將A與B置于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g），反應進行到5min末，測得A為1mol，B為2mol，C為2mo1，則A的初始的物質(zhì)的量為多少？A的轉化率為多少？

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18．下列圖示實驗合理的是（　�。�
A．圖4為用濃硝酸溶液與銅反應制備并收集少量NO2
B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

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