鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸.現(xiàn)就三大強(qiáng)酸與金屬銅的反應(yīng)回答問題:
(1)我們知道,稀鹽酸與Cu不反應(yīng),但在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O

(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積
大于
大于
(填“大于”“等于”或“小于”)100mL,你認(rèn)為其主要原因是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,Cu和稀硫酸不反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,Cu和稀硫酸不反應(yīng)

(3)甲同學(xué)取一定量的銅與濃硝酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成,甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的氣體一定是NO2,但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol.請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式分析所有可能的原因
硝酸由濃變稀,發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,同時存在反應(yīng)2NO2?N2O4
硝酸由濃變稀,發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,同時存在反應(yīng)2NO2?N2O4

(4)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,對于前者呈綠色的原因甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確.這些方案中可行的是(選填序號)
①③④
①③④

①加熱該綠色溶液,觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú),觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色.
分析:(1)銅和雙氧水、鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水;
(2)銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng);
(3)濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮,但稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮;二氧化氮能自身發(fā)生反應(yīng)生成四氧化二氮;
(4)根據(jù)改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度是否影響溶液的顏色來判斷.
解答:解:(1)銅和雙氧水、鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,反應(yīng)方程式為H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O,
故答案為:H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O;
(2)濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫,稀硫酸和銅不反應(yīng),所以被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積大于100mL,
故答案為:大于;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變成稀硫酸,Cu和稀硫酸不反應(yīng);
(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變成稀硝酸,稀硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮不是二氧化氮,且生成的二氧化氮自身能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化二氮,導(dǎo)致測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質(zhì)量不等于46g/mol,
故答案為:硝酸由濃變稀,發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu (NO32+2NO+4H2O,同時存在反應(yīng)2NO2?N2O4
(4)要證明是Cu(NO32濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色,一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走(①③方案)再觀察顏色變化.二是增加溶液中Cu(NO32溶液的濃度(④方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化,故答案為:①③④.
點評:本題考查了銅和硝酸的反應(yīng)實驗,難點是(4)題,會設(shè)計實驗驗證是Cu(NO32濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色,設(shè)計實驗是高考的熱點,也是學(xué)習(xí)的難點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”.現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況,填空回答下列問題:
(1)我們知道,稀鹽酸不與Cu反應(yīng).在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積
大于
大于
(填寫“大于”、“等于”或“小于”)100mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出這可能是Cu2+濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?
不同意
不同意
 (填“同意”或“不同意”),原因是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
.另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果,請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,若溶液呈綠色,則該同學(xué)的結(jié)論正確,反之,不正確
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,若溶液呈綠色,則該同學(xué)的結(jié)論正確,反之,不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸.
(1)工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時,都要用到的氣態(tài)反應(yīng)物是
都要用到H2
都要用到H2

(2)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時,用到的相同的重要設(shè)備是
吸收塔,催化氧化在接觸室或氧化爐中
吸收塔,催化氧化在接觸室或氧化爐中
;
(3)工業(yè)生產(chǎn)中欲制得高濃度的硫酸與硝酸,可使用的相同物質(zhì)是
濃H2SO4
濃H2SO4
;
(4)濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中,相同的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白霧
產(chǎn)生白霧
;
(5)濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化
鐵、鋁被濃H2SO4或濃HNO3鈍化

(6)實驗室制備H2、CO2、H2S、SO2時,用鹽酸和濃硫酸可制備的相同氣體是
SO2
SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?開封一模)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸.請就三種酸的有關(guān)知識,回答下列問題:?
(1)化學(xué)實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加.請在方框內(nèi)補(bǔ)充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖,并在圖中標(biāo)明所用試劑.(固定裝置不必畫出)
(2)在一定體積18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸是0.9mol,則該硫酸的實際體積
大于
大于
(填大于、等于或小于)100mL.有同學(xué)提出:若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽,可行嗎?
可行
可行
(填“可行”或“不可行”). 
(3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的,你同意這種看法嗎?
不同意
不同意
(填“同意”或“不同意”),原因是
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),所得溶液中Cu2+?的濃度基本相等
.另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果,請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否,請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論:
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,若溶液呈綠色,則該同學(xué)的結(jié)論正確,反之,不正確
將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中,若溶液呈綠色,則該同學(xué)的結(jié)論正確,反之,不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸.請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況,回答下列問題:
(1)①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
B
B

A.40.32L    B. 6.72L    C.20.16L    D.30.24L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全停止時,共收集到的氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
C
C

A. 0.25mol        B. 0.2mol        C.0.15mol       D.0.1mol
(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的三種酸.
(1)通常條件下,銅與稀鹽酸不反應(yīng).但在如下兩種情況下能發(fā)生:
①向稀鹽酸中加入H2O2后,銅發(fā)生溶解.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O

②如圖,陽極的反應(yīng)式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2
Cu+2HCl
 電解 
.
 
CuCl2+H2

(2)①寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
;
②試用此反應(yīng)設(shè)計成原電池,提供的儀器和試劑有:銅片、鋁片、濃硝酸、硝酸銅溶液、鹽橋、小燒杯2個.請在方框中畫出所設(shè)計的原電池的簡圖(要求在圖中標(biāo)出燒杯中的溶液和電極材料的名稱)

③此原電池正極的氣體生成物是
NO2
NO2

(3)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之反應(yīng),化學(xué)方程式是:Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+SO2(g)↑.若被還原的硫酸是0.9mol,則消耗此濃硫酸的實際體積
大于
大于
100mL(選填“大于”或“小于”).

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同步練習(xí)冊答案