Question

（2009?開封一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種酸．請就三種酸的有關(guān)知識，回答下列問題：?
（1）化學(xué)實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加．請在方框內(nèi)補(bǔ)充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑．（固定裝置不必畫出）
（2）在一定體積18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積

大于

（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？

可行

（填“可行”或“不可行”）． 
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

不同意

（填“同意”或“不同意”），原因是

等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺?的濃度基本相等

．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：

將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確

．

Answer 1

分析：（1）難揮發(fā)性酸可以制取易揮發(fā)性酸；然后將氣體干燥收集和尾氣處理；
（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)而和稀硫酸不反應(yīng)，銅可以被硝酸氧化；
（3）等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)時銅全部轉(zhuǎn)化為離子；可以向呈現(xiàn)藍(lán)色的硝酸銅中加二氧化氮看是否變綠來證明結(jié)論．

解答：解：（1）濃硫酸與濃鹽酸反應(yīng)得到氯化氫，然后將氣體用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，尾氣用水吸收，注意防倒吸，
故答案為：；
（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，反應(yīng)的濃硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，則18mol?L^-1的濃硫酸的實際體積要大于100mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應(yīng)為溶液中有H⁺，再加入硝酸鹽引入NO₃^-，在酸性條件下，NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：大于；可行；
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等，顏色基本相同，不可能是Cu²⁺濃度差異引起的，若溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO²共存的結(jié)果，可以向藍(lán)色溶液中通入一定量的NO₂來檢驗，根據(jù)顏色是否發(fā)生變化進(jìn)行判斷，
故答案為：不同意；等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等；將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確．?

點評：本題考查濃硫酸與銅反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)實驗設(shè)計的原理依據(jù)于物質(zhì)的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．