Question

（2009?開封一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸的有關知識，回答下列問題：?
（1）化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸直接滴加．請在方框內(nèi)補充完整用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體及尾氣處理的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑．（固定裝置不必畫出）
（2）在一定體積18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積

大于

（填大于、等于或小于）100mL．有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？

可行

（填“可行”或“不可行”）． 
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

不同意

（填“同意”或“不同意”），原因是

等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu²⁺?的濃度基本相等

．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：

將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結(jié)論正確，反之，不正確

．

Answer 1

分析：（1）難揮發(fā)性酸可以制取易揮發(fā)性酸；然后將氣體干燥收集和尾氣處理；
（2）銅只能和濃硫酸反應而和稀硫酸不反應，銅可以被硝酸氧化；
（3）等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應時銅全部轉(zhuǎn)化為離子；可以向呈現(xiàn)藍色的硝酸銅中加二氧化氮看是否變綠來證明結(jié)論．

解答：解：（1）濃硫酸與濃鹽酸反應得到氯化氫，然后將氣體用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，尾氣用水吸收，注意防倒吸，
故答案為：；
（2）銅只能和濃硫酸反應和稀硫酸不反應，Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，當被還原的硫酸是0.9mol，反應的濃硫酸的物質(zhì)的量為1.8mol，隨著銅和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，則18mol?L^-1的濃硫酸的實際體積要大于100mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應為溶液中有H⁺，再加入硝酸鹽引入NO₃^-，在酸性條件下，NO₃^-具有強氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應，反應為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：大于；可行；
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應后，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等，顏色基本相同，不可能是Cu²⁺濃度差異引起的，若溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO²共存的結(jié)果，可以向藍色溶液中通入一定量的NO₂來檢驗，根據(jù)顏色是否發(fā)生變化進行判斷，
故答案為：不同意；等質(zhì)量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等；將一定量的NO₂通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結(jié)論正確，反之，不正確．?

點評：本題考查濃硫酸與銅反應的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學實驗設計的原理依據(jù)于物質(zhì)的性質(zhì)，注重基礎知識的積累．