Question

2．Ⅰ．實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）下列操作的順序是（每項限選一次）ABGECDF．
A．稱量    B．溶解    C．洗滌    D．定容    E．轉(zhuǎn)移    F．搖勻    G．冷卻
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶和玻璃棒．
Ⅱ．（4）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）冰水與Na₂O₂反應生成H₂O₂，寫出該反應的化學方程式Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．
（6）H₂O₂可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高錳酸鉀的產(chǎn)物為Mn²⁺，此時H₂O₂表現(xiàn)了還原性（填“氧化”或“還原”）．該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進行排序；
（2）容量瓶中有少量蒸餾水，對最終配制的溶液體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響；
（3）根據(jù)配制試驗中使用的玻璃儀器來回答；
Ⅱ．（4）過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（5）過氧化鈉可以和水之間發(fā)生復分解反應得到氫氧化鈉和雙氧水；
（6）反應中，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，高錳酸鉀具有氧化性，能將還原性的物質(zhì)雙氧水氧化．

解答 解：Ⅰ．（1）配制100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、相等、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：ABGECDF，
故答案為：ABGECDF；
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以對所配溶液的濃度無影響，
故答案為：無影響；
（3）試驗中使用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，
故答案為：玻璃棒；
Ⅱ．（4）過氧化鈉可以和水之間發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氧氣，即：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）過氧化鈉可以和水之間發(fā)生復分解反應得到氫氧化鈉和雙氧水，即：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，故答案為：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；
（6）H₂O₂可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高錳酸鉀的產(chǎn)物為Mn²⁺，Mn的化合價降低是，所以高錳酸鉀是氧化劑，雙氧水中氧元素的化合價升高，所以雙氧水是還原劑，二者發(fā)生的反應為：2MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2Mn ²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：還原；2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制、物質(zhì)的性質(zhì)以及反應方程式的書寫等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度溶液的方法，明確氧化還原反應的書寫規(guī)律是關鍵．