【題目】氮及其化合物在生產(chǎn),生活中有著重要的作用。

1)將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)為化合態(tài)的過程稱為氮的固定。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/

27

2000

25

400

450

K

0.1

0.507

0.152

分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_________(填吸熱放熱)反應(yīng),人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是______________________________________。

2)液氨是一種良好的儲氫物質(zhì),其儲氫容量可達(dá)17.6%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: 。研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解,其他條件相同,該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間后,氮?dú)獾陌俜趾侩S反應(yīng)溫度的變化如圖所示,圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是_______________(用ab、c表示)。b點(diǎn)氮?dú)獾陌俜趾扛哂?/span>c點(diǎn)的原因是______。

3)近年來,有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為,該條件下,向一體積為的恒容密閉容器中通入后達(dá)到平衡。測得氨氣的生成速率,則平衡時的轉(zhuǎn)化率為______________,則常溫下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

4)汽車尾氣會排放氮的氧化物,是造成霧霾天氣的重要原因之一。可以在汽車排氣管上安裝一個化轉(zhuǎn)化器處理尾氣: ,將21的起始投料比充入一個密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。由圖分析可知,第時改變的反應(yīng)條件可能為____________(填序號)。

A.保持恒溫恒容充入

B.保持恒容,降低溫度

C.移走

D.保持恒溫,縮小容器體積,增大壓強(qiáng)

【答案】吸熱 K值小,正向進(jìn)行的程度。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低),不適合大規(guī)模生產(chǎn) a 相同條件下,的催化效果更好,b點(diǎn)的反應(yīng)速率更快 50% 1.69 BC

【解析】

(1)①溫度越高,K越大,說明升高溫度,平衡正移;K值很小,轉(zhuǎn)化率很;

(2)用控制變化法分析;

(3)利用結(jié)合數(shù)據(jù),利用“三段式”計算平衡常數(shù);

(4)12min時改變條件瞬間各組分濃度不變,而氮?dú)鉂舛仍龃螅?/span>NO、CO濃度減小,平衡正向移動,結(jié)合平衡移動原理分析解答。

(1)由表格數(shù)據(jù)可知,溫度越高,K越大,說明升高溫度,平衡正移,則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng);由表格數(shù)據(jù)可知,2000℃時,K=0.1,K值很小,則轉(zhuǎn)化率很小,不適合大規(guī)模生產(chǎn),所以人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮;

(2)根據(jù)圖像顯示,不論何種催化劑,當(dāng)達(dá)到a點(diǎn)時,氮?dú)獾陌俜趾勘3植蛔儯?/span>a達(dá)到平衡狀態(tài),b、c點(diǎn)均未達(dá)到平衡;有圖像可知,相同條件下,的催化效果更好,b點(diǎn)的反應(yīng)速率更快;

(3)后達(dá)到平衡。測得氨氣的生成速率,則根據(jù)v=,則氨氣的濃度變化量=0.2mol/(Lmin)×5min=1mol/L,列三段式

則平衡時的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%,常溫下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.69;

(4)12min時改變條件瞬間各組分濃度不變,而氮?dú)鉂舛仍龃螅?/span>NOCO濃度減小,平衡正向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);

A.保持恒溫恒容充入氣,體系中各組分的濃度不變,平衡不移動,故A不符合圖像;

B.保持恒容,降低溫度,平衡正向移動,而氮?dú)鉂舛仍龃螅?/span>NOCO濃度減小,故B符合圖像;

C.移走,平衡正向移動,而氮?dú)鉂舛仍龃螅?/span>NO、CO濃度減小,故C符合圖像;

D.保持恒溫,縮小容器體積,體系中各組分的濃度瞬間增大,增大壓強(qiáng),平衡向正向移動,故D不符合圖像;

答案選BC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、X、YZ是四種元素,其常見化合價均為+2,X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.含有的電子數(shù)為11NA

B.溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下,混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價鍵,而氯化銨中只含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素AE的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(

A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B.元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.化合物含有相同類型的化學(xué)鍵

D.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO28 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 ()所示。請完成下列問題:

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(“>”、“<””)

(2)若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線()所示,曲線()對應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號)。

a.加催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.增大H2濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是

A.C5H122種同分異構(gòu)體

B.分子式為C4H10O且與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4

C.甲苯的一氯取代物只有3

D.C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體只有三種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng):Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng),理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下,工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃,說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D.常溫下,NH4C1溶液加水稀釋后,溶液中的Kw值不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. 表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

D. 表示的是不同催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案