【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

【答案】C

【解析】

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻V逆、V正都增大，V逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，若增大反應(yīng)物的濃度，則在該時(shí)刻V正增大，V逆不變。與圖像不符合，A錯(cuò)誤；

B．圖Ⅱ表示的可能是t1時(shí)刻加入催化劑后正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都增大，二者增大的倍數(shù)相同，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，也可能增大壓強(qiáng)后的化學(xué)反應(yīng)速率變化情況，B錯(cuò)誤；

C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率降低，因此圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，C正確；

D．催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但是平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此圖Ⅲ不能表示不同催化劑對(duì)平衡的影響，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式，完成下列問題。（注意書寫單位）

（1）3.01×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。

（3）2.3gNO2的物質(zhì)的量__。

（4）標(biāo)況下，33.6LN2的物質(zhì)的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. H2＋Cl22HCl

B. CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O

C. CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

D. CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，下列說法不正確的是：

A. 原子半徑大�。�r(D) > r(E)

B. C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵

C. E形成的單質(zhì)具有漂白性

D. C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔 點(diǎn)為-120.6°C,沸點(diǎn)為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）裝置E中儀器X的名稱為 ______。

（2）裝置的連接順序是A __________（每個(gè)裝置限用一次）。

（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。

（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______。

（5）證明殘留固體中含有M的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是: _______。

（6）測(cè)定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL.。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。

②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。

③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，測(cè)定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè) NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定。用酚酞作指示劑，下列說法不正確的是：

A. 常溫下，0.1000mol·L－1鹽酸pH=1

B. 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，再用鹽酸潤(rùn)洗

C. 隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液pH逐漸變小

D. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。

（1）一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積固定為10 L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則H2的反應(yīng)速率v(H2)=____。100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：____。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 molH2

C．容器的壓強(qiáng)恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）

（3）為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有____(填編號(hào))。

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CH4氣體 D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為___；電解時(shí)，若陰極生成標(biāo)況下44.8L的A，則陽極產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成非甾體抗炎、抗過敏藥物乙氧苯柳胺，工業(yè)上可通過分餾煤焦油獲得A。

已知：R－Cl＋R'－OHR－O－R'＋HCl；

請(qǐng)回答：NH2

（1）反應(yīng)B→C的類型是__________，化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱______。

（2）下列說法正確的是_________。

A 化合物C加入過量溴的四氯化碳溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀

B 化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C 實(shí)現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化應(yīng)加入過量Na2CO3溶液

D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3

（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（4）化合物D能與許多物質(zhì)反應(yīng)，如：化合物D與足量NaOH溶液反應(yīng)生成有機(jī)物X，請(qǐng)寫出少量CO2通入X溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）寫出化合物Y（C8H11NO）同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

1H－NMR譜和1R譜檢測(cè)表明：

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②分于中含有苯環(huán)，沒有羥基。

（6）結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以B和CH3CH2OH為原料制備化合物Y的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）__________。

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