Question

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	21.98	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	22.02	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）第3組實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為

 

．（反應(yīng)后溶液的體積按40mL計(jì)算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．（填代號(hào)）

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有

 

．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：①滴定時(shí)當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；
②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計(jì)算；滴入20.00mLNaOH溶液恰好中和，先計(jì)算出多加入0.02mLNaOH溶液時(shí)溶液中氫氧根離子濃度，在據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，進(jìn)而求得pH；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差．

解答： 解：①酚酞的變色范圍是8.2～10，滴定時(shí)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)椋�淺）紅色，
故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=

21.98+22.00+22.02

3

mL=22.00mL，則該鹽酸的濃度為

22.00×10-3L×0.10mol/L

0.020L

=0.11mol/L；
第3組實(shí)驗(yàn)多加了0.02mLNaOH溶液，則溶液中氫氧根離子濃度為：

0.02×10-3L×0.10mol/L

0.04L

=5×10^-5mol/L，則氫離子濃度為：

10-14

5×10-5

=2×10^-10mol/L，pH=9.7，故答案為：0.11mol/L；9.7；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
④根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差，
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，則待測(cè)液濃度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏低；
C．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，錐形瓶中NaOH的物質(zhì)的量不變，消耗的HCl的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；
D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，則等質(zhì)量的NaOH和Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸多，與等量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，需要的混有Na₂CO₃的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液較多，所以測(cè)定溶液濃度偏大；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏大；
故答案為：DE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和滴定操作和pH計(jì)算，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．