常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列說法不正確的是（　�。�
A、H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)
B、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
C、在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷；
B．總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)e2+為H2O2分解的催化劑；
C．總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+濃度基本不變；
D．Fe2+為H2O2分解的催化劑，可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+．
解答： 解：A．反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)；反應(yīng)2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，F(xiàn)e3+被H2O2還原生成Fe2+，故H2O2的還原性比Fe2+強(qiáng)，故A正確；
B．總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)e2+為H2O2分解的催化劑，所以溶液中Fe2+和Fe3+的總量保持不變，故B正確；
C．將兩個(gè)反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過程中不消耗氫離子，也不生成氫離子，所以溶液中氫離子的濃度基本不變，即溶液pH值不變，故C錯誤；
D．Fe2+為H2O2分解的催化劑，可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)的探究，題目難度中等，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿的化學(xué)式為（　�。�
A、NaCl
B、NaOH
C、NaHCO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1021.9820.00
20.1022.0020.00
30.1022.0220.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
（保留兩位有效數(shù)字）第3組實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH為
 
．（反應(yīng)后溶液的體積按40mL計(jì)算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（填代號）

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”．工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)是：
反應(yīng)Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC 
1173K
aTiCl4+cCO   反應(yīng)Ⅱ：TiCl4+2Mg
1220K～1420K
Ti+2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B、TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
C、a=b=c=2
D、每生成9.6 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探索對比O3、H2O2和Cl2漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3最短，H2O2次之，Cl2最長．
（1）消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)
 
相等．
（2）O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是
 
；
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A（只含C、H、O）是一種重要的化工生產(chǎn)的中間體，其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的83倍．試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題：
①A分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基碳鏈上無支鏈；
②A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣泡；
③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．
（1）A的分子式
 
；A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
；A中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）若有機(jī)物A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出：A→C和B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件）：
A→C：
 

B→D：
 

②B分子核磁共振氫原子光譜顯示氫原子的種類為
 
．
（3）A的一種同分異構(gòu)體F，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F在稀硫酸存在下水解成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過程中致人失明、甚至死亡的元兇．
①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 

②H在一定條件下可以被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑．
寫出K的結(jié)構(gòu)簡式：
 

③寫出G和Na2CO3按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NH4Cl溶液顯
 
性，用離子方程式表示原因
 
，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?div id="4th6f5a" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=
 
mol/L．
（3）若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m
 
（填“＜”、“＞”或“=”）n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精，Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以把果實(shí)催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P．請回答下列問題：
（1）X的分子式為
 
．
（2）物質(zhì)Z生成化合物CH3CHO是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的名稱為
 
．
（3）Y+Na→Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，屬
 
反應(yīng)．
（5）Y與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成W，在加熱和濃H2SO4的作用下，Y與W反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)I．若60gW與足量的Y反應(yīng)能生成53gI，計(jì)算該反應(yīng)中W的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列三種化合物的說法正確的是（　　）
A、均不存在順反異構(gòu)體
B、不同化學(xué)環(huán)境的氫原子均為7 種
C、可以用金屬鈉和銀氨溶液進(jìn)行鑒別
D、都可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案