18．一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．2A+B?2CB．A+B?2CC．2A+B?CD．2A+B?4C

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在體積一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大，則說(shuō)明生成氣體的物質(zhì)的量增多．

解答 解：反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大，則說(shuō)明生成氣體的物質(zhì)的量增多，從反應(yīng)方程式的角度分析，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則只有D符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題從壓強(qiáng)的變化可直接判斷化學(xué)方程式前后化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，無(wú)需計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分離方法不正確的是（　　）
A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個(gè)過(guò)程中無(wú)沉淀生成．
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
請(qǐng)回答：
（1）c（CO32-）=1mol/L．
（2）K+是否存在？存在（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是c（K+）≥3mol/L（若不存在，則不必回答第2問(wèn)）．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？Cl-，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問(wèn)題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來(lái)看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，但能通過(guò)濾紙空隙
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，F(xiàn)e3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度分別為：6mol/L，9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學(xué)式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
O2（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1
C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．x的值為1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3molD．5min時(shí)A的濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減小（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固體時(shí)，平衡向左移動(dòng)，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高溫度，c（OH-）增大（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．

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